Considere o diagrama de Pourbaix para o equilíbrio termodinâmico metal - H 2 O , mostrado a seguir e responda:

  1. Indique, nas regiões assinaladas, as que poderiam corresponder às espécies P b , P b O , P b O 2 e P b 2 + .
  2. O que concluímos sobre o processo de corrosão do P b em meio básico ( p H > 7 ) e em meio ácido ( p H < 7 )

Passo 1

Vamos começar resolvendo a letra a, ela pede pra gente distribuir nas regiões do gráfico as espécies P b , P b O , P b O 2 e P b 2 + … Bom, vamos analisar cada uma:

Quando a gente tiver só o P b , estamos em uma região de estabilidade dele, ou seja região de imunidade.

Quando temos perda de elétrons, P b 2 + , estamos em uma região onde ocorrerá um ataque generalizado, ou seja, região de corrosão.

E quando a gente tem o recobrimento do metal por um óxido, P b O e P b O 2 , temos as regiões de passivação, sendo o P b O nossa região de passivação com potenciais mais baixos e o P b O 2 com os potenciais mais altos, beleza?

Então já identificamos todo mundo! Partiu letra b!

Passo 2

Na letra b, ele quer saber o que a gente pode concluir sobre o processo de corrosão do P b , nos diferentes meios, ácido e básico… Com a nossa divisão vemos que o P b , potenciais maiores tem a sua zona de corrosão quando p H < 7 , ou seja, em meio ácido… Já no meio básico ele apresenta apenas regiões de imunidade e de passivação.

Show de bolinhas! Terminamos!

Resposta

  1. Passo 1.
  2. Passo 2.

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