Se
de
são adicionados a
de solução de acetato de sódio
e ácido acético
, qual a variação de
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química! Aqui, a gente vai calcular a variação do pH quando adicionamos uma solução de HCl a uma solução tampão composta por acetato de sódio e ácido acético. Para isso, vamos precisar entender sobre soluções tampão, reações ácido-base e a fórmula do pH.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as quantidades envolvidas. Temos 2,00 mL de HCl 1,00 M sendo adicionados a 100,0 mL de uma solução tampão que contém 0,200 M de acetato de sódio (CH₃COONa) e 0,200 M de ácido acético (CH₃COOH).
Passo 3
Vamos calcular as mols de HCl que estão sendo adicionadas:
Passo 4
Agora, calculamos as mols de acetato de sódio e ácido acético na solução tampão:
Passo 5
Quando adicionamos HCl, um ácido forte, ele vai reagir com a base conjugada do tampão, que é o acetato de sódio:
Isso significa que as mols de acetato de sódio vão diminuir e as mols de ácido acético vão aumentar.
Passo 6
Subtraímos as mols de HCl das mols de acetato de sódio e somamos às mols de ácido acético:
Passo 7
Agora, calculamos as novas concentrações após a adição de HCl. O volume total da solução agora é 102,00 mL (100,0 mL + 2,00 mL).
Passo 8
Para encontrar o novo pH, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
Sabemos que:
Passo 9
Substituímos os valores na equação:
Calculando o logaritmo:
Então:
Resposta
A variação de pH é aproximadamente
, resultando em um novo pH de
.