Deve-se preparar 1 L de uma solução tampão de HAc e NaAc. Sabe-se que a concentração do HAc é
. O pH da solução tem que ser 7,0. Qual é a concentração da solução de NaAc no tampão? (R:
)
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede. Precisamos preparar 1 litro de uma solução tampão usando ácido acético (HAc) e acetato de sódio (NaAc). Sabemos que a concentração de HAc é
e que o pH desejado da solução é 7,0. Nosso objetivo é encontrar a concentração de NaAc necessária para obter esse pH. Para resolver isso, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que nos ajuda a relacionar o pH de uma solução tampão com as concentrações dos componentes ácido e base.
Passo 2
A equação de Henderson-Hasselbalch é a seguinte:
No nosso caso, a base é o acetato de sódio (NaAc) e o ácido é o ácido acético (HAc). Precisamos conhecer o
do ácido acético para usar na equação.
Passo 3
O valor de
do ácido acético é aproximadamente 4,76. Vamos substituir esse valor na equação junto com o pH desejado e a concentração do ácido acético.
Passo 4
Vamos isolar o logaritmo:
Passo 5
Para eliminar o logaritmo, usamos a função antilogaritmo (10 elevado ao poder de cada lado da equação):
Passo 6
Calculando
:
Então,
Resposta
A concentração da solução de NaAc no tampão é aproximadamente
.