1,000 g de uma amostra desconhecida produziu 2,500 g de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) (MM 288,91), quando analisado pela reação com DMG. Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O problema nos dá a massa de uma amostra desconhecida e a quantidade de um composto formado quando reagiu com DMG (dimetilglioximato de níquel). Nosso objetivo é descobrir qual a porcentagem de níquel (Ni) nessa amostra. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de porcentagem em peso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a relação entre a quantidade de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) produzido e a quantidade de níquel presente na amostra original. Sabemos que 1 mol desse composto (com massa molar de 288,91 g/mol) contém 1 mol de Ni.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) foram produzidos:
Número de mols = Massa do compostoMassa molar = 2500,g288,91,g/mol approx 8,64,mol ú

Passo 4

Como cada mol do composto contém 1 mol de Ni, a quantidade de mols de Ni é também 8,64 mol.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de Ni para massa. A massa molar do níquel (Ni) é aproximadamente 58,69 g/mol.
Massa de Ni = Número de mols times Massa molar = 8,64,mol times 58,69,g/mol approx 507,11,g ú

Passo 6

Por último, calculamos a porcentagem em peso de níquel na amostra desconhecida:
Porcenta>=m de Ni = ( Massa de NiMassa da amostra ) times 100 = ( 507,11,g1000,g ) times 100 approx 50,71%

Resposta

A porcentagem em peso de níquel na amostra desconhecida é aproximadamente 50,71%.

Exercícios relacionados