(a) Qual é a base mais forte, acetato ou cloroacetato de sódio? Dados: e . Justifique resumidamente (no espaço abaixo) com base no valor de da base (calcule Kb ).
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa descobrir qual das duas bases é mais forte: o acetato de sódio ou o cloroacetato de sódio. Para isso, vamos usar os valores de Ka que foram fornecidos para os ácidos correspondentes e calcular o Kb de cada base. O conteúdo da matéria envolve constantes de acidez (Ka) e constantes de basicidade (Kb). Vamos precisar lembrar que Kw = Ka times Kb, onde Kw é a constante de autoionização da água, que vale 1,0 times 10^-14.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o Kb do acetato de sódio. Sabemos que:
Kb = KwKa
O Ka do ácido acético (CH3CO2H) é 1,8 times 10^-5. Então:
Kb (acetato) = 1,0 times 10^-141,8 times 10^-5 approx 5,56 times 10^-10
Passo 3
Agora, vamos calcular o Kb do cloroacetato de sódio. O Ka do ácido cloroacético (ClCH3CO2H) é dado como 2,85 times 10^-5. Então:
Kb (cloroacetato) = 1,0 times 10^-142,85 times 10^-5 approx 3,51 times 10^-10
Passo 4
Com os valores de Kb calculados, vamos comparar:
Kb (acetato) = 5,56 times 10^-10 Kb (cloroacetato) = 3,51 times 10^-10
Como o Kb do acetato de sódio é maior que o do cloroacetato de sódio, isso indica que o acetato de sódio é uma base mais forte, ou seja, tem uma maior capacidade de aceitar prótons.
Resposta
O acetato de sódio é a base mais forte, pois possui um valor de Kb maior (5,56 times 10^-10) do que o cloroacetato de sódio (3,51 times 10^-10), indicando uma maior capacidade de aceitar prótons.