A proteína humana albumina tem uma massa molar de
. Calcule a pressão osmótica de uma solução desta proteína que contém 2 g por 100 mL a
em pascal e em mmHg. (R.
)
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre pressão osmótica, que faz parte da química físico-química. Precisamos calcular a pressão osmótica de uma solução de albumina, uma proteína humana, utilizando os dados fornecidos: massa molar da albumina, concentração da solução, temperatura e a constante dos gases ®. Para isso, vamos seguir alguns passos para encontrar a resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar a concentração molar (
) da solução. A concentração molar é dada pela fórmula:
Onde:
- Massa da soluta = 2 g
- Massa molar da albumina = 69.000 g/mol
- Volume da solução = 100 mL = 0,1 L
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos utilizar a Lei de Van’t Hoff para calcular a pressão osmótica (
). A fórmula é:
Onde:
-
é o fator de Van’t Hoff (para a albumina, que não se dissocia, ) -
é a concentração molar (calculada no passo anterior) -
é a constante dos gases. Usaremos -
é a temperatura em Kelvin. Convertendo 25°C para Kelvin:
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula da pressão osmótica:
Calculando:
Passo 5
Agora, vamos converter a pressão osmótica de pascal (Pa) para milímetros de mercúrio (mmHg). A relação entre essas unidades é:
Portanto, para converter pascal para mmHg:
Resposta
A pressão osmótica da solução de albumina é aproximadamente 0,719 Pa e 5,39 mmHg.
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Pa,
)
Se
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) é dissolvido em 1000 g de água, qual a pressão de vapor a
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é
)