A proteína humana albumina tem uma massa molar de 69.000 g / mol. Calcule a pressão osmótica de uma solução desta proteína que contém 2 g por 100 mL a 25^circ C em pascal e em mmHg. (R. 7 1 9 P a )

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre pressão osmótica, que faz parte da química físico-química. Precisamos calcular a pressão osmótica de uma solução de albumina, uma proteína humana, utilizando os dados fornecidos: massa molar da albumina, concentração da solução, temperatura e a constante dos gases ®. Para isso, vamos seguir alguns passos para encontrar a resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a concentração molar ( C = massa da solutamassa molar times volume da solução ) da solução. A concentração molar é dada pela fórmula:
C = 2, g69.000, g/mol times 0,1, L = 26.900 approx 0,0002899, mol/L çã
Onde:
  • Massa da soluta = 2 g
  • Massa molar da albumina = 69.000 g/mol
  • Volume da solução = 100 mL = 0,1 L
Substituindo os valores:

Passo 3

Agora, vamos utilizar a Lei de Van’t Hoff para calcular a pressão osmótica ( pi = i times C times R times T ). A fórmula é:
T = 25 + 273 = 298, K
Onde:
  • é o fator de Van’t Hoff (para a albumina, que não se dissocia, )
  • é a concentração molar (calculada no passo anterior)
  • é a constante dos gases. Usaremos
  • é a temperatura em Kelvin. Convertendo 25°C para Kelvin:

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula da pressão osmótica:
pi = 1 times 0,0002899, mol/L times 8.314, J/mol·K times 298, K
Calculando:
pi approx 1 times 0,0002899 times 8.314 times 298 approx 0,719, Pa

Passo 5

Agora, vamos converter a pressão osmótica de pascal (Pa) para milímetros de mercúrio (mmHg). A relação entre essas unidades é:
1, atm = 101.325, Pa = 760, mmHg
Portanto, para converter pascal para mmHg:
pi, (mmHg) = pi, (Pa) times 760, mmHg101.325, Pa approx 0,719, Pa times 7,5006 approx 5,39, mmHg

Resposta

A pressão osmótica da solução de albumina é aproximadamente 0,719 Pa e 5,39 mmHg.

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