(2,0 / 10) Qual sal é o mais solúvel, MgF2 ou PbCl2 ? Kp s(MgF2)=5,5 times 10^-11 ; K52(PbCl2)=1,7 times 10^-5. É possivel responder à questäo apenas com base nos valores de Kps , sem calcular a solubilidade do sal ( mol / L ) ? Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente descobrir qual sal é mais solúvel: MgF2 ou PbCl2. A matéria envolvida aqui é a solubilidade de sais e o produto de solubilidade (Kps). A gente vai precisar comparar os valores de Kps fornecidos para ver qual sal se dissolve mais facilmente na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o Kps. O produto de solubilidade é uma constante que indica até que ponto um sal se dissolve em água. Quanto maior o valor de Kps, mais solúvel o sal é. Então, pra comparar a solubilidade dos dois sais, basta olhar os valores de Kps que foram dados.

Passo 3

Vamos olhar os valores de Kps fornecidos:
  • Kps(MgF2) = 5,5 times 10^-11
  • Kps(PbCl2) = 1,7 times 10^-5

Passo 4

Comparando esses valores, vemos que 1,7 times 10^-5 é muito maior que 5,5 times 10^-11. Isso significa que o PbCl2 tem um Kps maior do que o MgF2.

Passo 5

Como o Kps maior indica maior solubilidade, concluímos que o PbCl2 é mais solúvel que o MgF2.

Passo 6

Agora, sobre a segunda parte da questão: é possível responder isso só olhando os valores de Kps, sem calcular a solubilidade em mol/L? Sim, dá pra responder! Porque o Kps já nos diz diretamente qual sal se dissolve mais, sem precisar fazer mais cálculos.

Resposta

O PbCl2 é mais solúvel que o MgF2, e isso pode ser determinado apenas comparando os valores de Kps fornecidos.

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