(a) Qual é a base mals forte, acetato ou cloroacetato de sódio? Dados:
e
. Justifique resumidamente (no espaço abaixo) com base no valor de
da base (calcule
).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta qual é a base mais fraca entre acetato e cloroacetato de sódio. A gente vai usar os valores das constantes de ionização ácida (
e
) que foram fornecidos. Basicamente, vamos precisar entender como essas constantes nos ajudam a determinar a força das bases.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma constante de ionização ácida. Ela indica a tendência de um ácido de doar prótons (H⁺) em uma reação. Quanto menor o valor da constante, mais fraca é a ionização do ácido, ou seja, ele doa menos prótons.
Passo 3
No nosso caso, temos duas substâncias:
- Acetato de sódio com
- Cloroacetato de sódio com
Essas constantes nos dizem o quanto cada ácido se ioniza em solução.
Passo 4
Para comparar a força das bases, devemos entender que quanto mais forte for a base conjugada, mais fraco será o ácido conjugado, e vice-versa. Ou seja, se um ácido tem uma constante de ionização alta, sua base conjugada será mais fraca.
Passo 5
Vamos analisar os valores:
- O acetato tem
, que é bem baixo. - O cloroacetato tem
, que é bem mais alto.
Passo 6
Isso significa que o cloroacetato se ioniza mais facilmente do que o acetato. Logo, o ácido cloroacetato é mais forte que o ácido acetato.
Passo 7
Como o cloroacetato está associado a uma base conjugada mais fraca, podemos concluir que a base cloroacetato de sódio é mais fraca que a base acetato de sódio.
Resposta
A base cloroacetato de sódio é mais fraca que a base acetato de sódio, conforme demonstrado pelo valor maior de
.