(2,0 / 10) (a) Qual é a base mals forte, acetato ou cloroacetato de sódio? Dados: K2(CH3 CO 2 H)= 1,8 times 10^-5 e K3(CiCH3 CO2 H)=2,85. Justifique resumidamente (no espaço abaixo) com base no valor de K3 da base (calcule K3 ).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta qual é a base mais fraca entre acetato e cloroacetato de sódio. A gente vai usar os valores das constantes de ionização ácida ( K2 e K3) que foram fornecidos. Basicamente, vamos precisar entender como essas constantes nos ajudam a determinar a força das bases.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma constante de ionização ácida. Ela indica a tendência de um ácido de doar prótons (H⁺) em uma reação. Quanto menor o valor da constante, mais fraca é a ionização do ácido, ou seja, ele doa menos prótons.

Passo 3

No nosso caso, temos duas substâncias:
  • Acetato de sódio com K2(CH3CO2H) = 1,8 times 10^-5
  • Cloroacetato de sódio com K3(ClCH3CO2H) = 2,85
Essas constantes nos dizem o quanto cada ácido se ioniza em solução.

Passo 4

Para comparar a força das bases, devemos entender que quanto mais forte for a base conjugada, mais fraco será o ácido conjugado, e vice-versa. Ou seja, se um ácido tem uma constante de ionização alta, sua base conjugada será mais fraca.

Passo 5

Vamos analisar os valores:
  • O acetato tem K2 = 1,8 times 10^-5, que é bem baixo.
  • O cloroacetato tem K3 = 2,85, que é bem mais alto.

Passo 6

Isso significa que o cloroacetato se ioniza mais facilmente do que o acetato. Logo, o ácido cloroacetato é mais forte que o ácido acetato.

Passo 7

Como o cloroacetato está associado a uma base conjugada mais fraca, podemos concluir que a base cloroacetato de sódio é mais fraca que a base acetato de sódio.

Resposta

A base cloroacetato de sódio é mais fraca que a base acetato de sódio, conforme demonstrado pelo valor maior de K3.

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