O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a
, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra que contém alumínio (Al). Para determinar a quantidade de alumínio nessa amostra, foi feito um processo de precipitação como uma base, seguido de calcinação formando óxido de alumínio (
), que foi pesado e mediu 0,2365 g. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa de alumínio presente na amostra original.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre reações de precipitação, calcinação e relações molares entre alumínio e óxido de alumínio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que ocorre. O alumínio na amostra é precipitado como uma base, formando hidróxido de alumínio (
). Em seguida, esse hidróxido é calcinado, ou seja, aquecido, para formar óxido de alumínio (
). A reação simplificada é:
Isso significa que 2 moles de
produzem 1 mole de
.
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de
temos na amostra calcinada. Para isso, usamos a fórmula:
Onde:
-
é o número de moles, -
é a massa, -
é a massa molar.
A massa molar do
é:
Passo 4
Calculamos os moles de
:
Passo 5
Agora, usando a relação da reação, vemos que 1 mol de
contém 2 moles de Al. Então, vamos calcular os moles de Al:
Passo 6
Finalmente, para encontrar a massa de alumínio, usamos novamente a fórmula da massa:
A massa molar do Al é 26,98 g/mol. Então:
Resposta
A massa de alumínio na amostra é aproximadamente 0,125 g.