(10,0 pontos) Calcule
para a reação
Dado(s):
|
|
|
---|---|---|
|
26,48 | 206,60 |
|
0 | 130,70 |
|
0 | 116,10 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcularmos o Δ₀Gf (variação da energia livre de Gibbs padrão) para a reação:
Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente as relações entre energia livre de Gibbs, entalpia e entropia. Precisaremos das informações fornecidas sobre ΔfH° e ΔfS° das substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a energia livre de Gibbs (ΔG°) com a entalpia (ΔH°) e a entropia (ΔS°):
Aqui, T é a temperatura em Kelvin. Como a temperatura dada é 25°C, precisamos converter para Kelvin:
Passo 3
Agora, vamos calcular ΔrH° (variação da entalpia da reação) e ΔrS° (variação da entropia da reação).
A variação da entalpia da reação é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 4
De forma similar, calculamos a variação da entropia da reação:
Substituindo os valores:
Vamos calcular isso passo a passo:
Primeiro, calculemos a soma das entropias dos reagentes:
Então,
Passo 5
Agora que temos ΔrH° e ΔrS°, podemos calcular ΔrG° usando a fórmula mencionada:
Substituindo os valores (lemando as unidades corretamente):
Note que converti a entropia de J para kJ dividindo por 1000:
Então,
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs padrão para a reação é de 1,68 kJ/mol.
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;
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