(10,0 pontos) Calcule De para a reação
2 CO(g)+O2(g) longrightarrow 2 CO2(g)
a 25^circ C Dado(s): De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica química! A gente precisa calcular a variação da energia livre padrão de Gibbs (Δ_r G°) para a reação:
2 CO(g) + O2(g) longrightarrow 2 CO2(g)
Estamos trabalhando com dados de energia livre de formação padrão (Δ_f G°) para cada composto a 25°C. Para resolver isso, vamos usar a fórmula que relaciona a energia livre dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular Δ_r G°:
De=ntes)
Isso significa que a variação da energia livre da reação é igual à soma das energias livres dos produtos menos a soma das energias livres dos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos identificar as energias livres de formação dos produtos e reagentes a partir dos dados fornecidos:
  • Para os produtos:
    • 2 mols de CO₂(g):
  • Para os reagentes:
    • 2 mols de CO(g):
    • 1 mol de O₂(g): (porque O₂ é um elemento na forma padrão)

Passo 4

Vamos calcular cada parte separadamente:
  • Soma das energias livres dos produtos: 2 times (-394,36) = -788,72 , kJ
  • Soma das energias livres dos reagentes: 2 times (-134,17) + 0 = -268,34 , kJ

Passo 5

Substituindo esses valores na fórmula da Δ_r G°:
De

Resposta

A variação da energia livre padrão de Gibbs para a reação é .

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