pontos) Calcule
para a reação
a
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica química! A gente precisa calcular a variação da energia livre padrão de Gibbs (Δ_r G°) para a reação:
Estamos trabalhando com dados de energia livre de formação padrão (Δ_f G°) para cada composto a 25°C. Para resolver isso, vamos usar a fórmula que relaciona a energia livre dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular Δ_r G°:
Isso significa que a variação da energia livre da reação é igual à soma das energias livres dos produtos menos a soma das energias livres dos reagentes.
Passo 3
Agora, vamos identificar as energias livres de formação dos produtos e reagentes a partir dos dados fornecidos:
- Para os produtos:
- 2 mols de CO₂(g):
- 2 mols de CO₂(g):
- Para os reagentes:
- 2 mols de CO(g):
- 1 mol de O₂(g):
(porque O₂ é um elemento na forma padrão)
- 2 mols de CO(g):
Passo 4
Vamos calcular cada parte separadamente:
- Soma das energias livres dos produtos:
- Soma das energias livres dos reagentes:
Passo 5
Substituindo esses valores na fórmula da Δ_r G°:
Resposta
A variação da energia livre padrão de Gibbs para a reação é
.
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