Responda:
Diferencie eletrólitos fortes e fracos. Cite exemplos para os 2 casos.
Diferencie eletrólitos fortes e fracos. Cite exemplos para os 2 casos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente diferenciar eletrólitos fortes e fracos. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre soluções iônicas. Para resolver, vamos precisar entender como esses eletrólitos se comportam na água e dar exemplos de cada tipo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um eletrólito. Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam em íons, o que permite que a solução conduza eletricidade.
Passo 3
Agora, eletrólitos fortes são aqueles que se dissociam completamente em íons quando dissolvidos na água. Isso significa que praticamente todas as moléculas do eletrólito se separam em íons. Um exemplo clássico de eletrólito forte é o cloreto de sódio (NaCl), que na água se separa completamente em Na⁺ e Cl⁻.
Passo 4
Por outro lado, eletrólitos fracos não se dissociam completamente na água. Apenas uma parte das moléculas se separa em íons, enquanto o resto permanece unido. Isso faz com que a solução conduza eletricidade, mas de forma menos eficiente. Um exemplo de eletrólito fraco é o ácido acético (CH₃COOH), que em solução aquosa só se dissocia parcialmente formando CH₃COO⁻ e H⁺.
Passo 5
Resumindo a diferença: eletrólitos fortes se separam totalmente em íons na água, enquanto os fracos se dissociam apenas parcialmente. Isso impacta a condução elétrica das soluções e é importante para diversas aplicações na química e no cotidiano.
Resposta
Eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons na água, como o cloreto de sódio (NaCl), enquanto eletrólitos fracos se dissociam parcialmente, como o ácido acético (CH₃COOH).
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