1,100 g de uma amostra desconhecida produziu 2,300 g de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) (MM 288,91), quando analisado pela reação com DMG. Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida.

Passo 1

Vamos lá! Esse exercício pede para descobrir quanto de níquel (Ni) está presente em uma amostra desconhecida. A gente vai usar conceitos de estequiometria para resolver isso. Basicamente, vamos relacionar as quantidades em massa da amostra e do complexo formado com o DMG para encontrar a porcentagem de Ni.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que ocorreu. A amostra com Ni reage com o DMG para formar o complexo Ni + 2, DMG bis(DMG)Ni í, que tem uma massa molar (MM) de 288,91 g/mol.
A reação pode ser representada assim:
Isso nos mostra que 1 mol de Ni reage com 2 mols de DMG para formar 1 mol do complexo.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de moles do complexo formado. Sabemos que foram produzidos 2,300 g do complexo e a massa molar é 288,91 g/mol. Usamos a fórmula dos moles:
Mo<=s = MassaMassa Molar
Mo<=s do comp<=xo = 2,300, g288,91, g/mol approx 0,00796, mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 1 mol de Ni produz 1 mol do complexo. Então, a quantidade de moles de Ni na amostra também é 0,00796 mol.

Passo 5

Agora, vamos converter os moles de Ni para massa. A massa molar do níquel (Ni) é aproximadamente 58,69 g/mol.
Massa de Ni = Mo<=s times Massa Molar
Massa de Ni = 0,00796, mol times 58,69, g/mol approx 0,467, g

Passo 6

Por fim, para encontrar a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida, usamos a fórmula:
% de Ni = ( Massa de NiMassa da amostra ) times 100%
% de Ni = ( 0,467, g1,100, g ) times 100% approx 42,45%

Resposta

A porcentagem em peso de níquel (Ni) na amostra desconhecida é aproximadamente 42,45%.

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