1,100 g de uma amostra desconhecida produziu 2,300 g de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) (MM 288,91), quando analisado pela reação com DMG. Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida.
Passo 1
Vamos lá! Esse exercício pede para descobrir quanto de níquel (Ni) está presente em uma amostra desconhecida. A gente vai usar conceitos de estequiometria para resolver isso. Basicamente, vamos relacionar as quantidades em massa da amostra e do complexo formado com o DMG para encontrar a porcentagem de Ni.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que ocorreu. A amostra com Ni reage com o DMG para formar o complexo
, que tem uma massa molar (MM) de 288,91 g/mol.
A reação pode ser representada assim:
Isso nos mostra que 1 mol de Ni reage com 2 mols de DMG para formar 1 mol do complexo.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de moles do complexo formado. Sabemos que foram produzidos 2,300 g do complexo e a massa molar é 288,91 g/mol. Usamos a fórmula dos moles:
Passo 4
Pela estequiometria da reação, 1 mol de Ni produz 1 mol do complexo. Então, a quantidade de moles de Ni na amostra também é 0,00796 mol.
Passo 5
Agora, vamos converter os moles de Ni para massa. A massa molar do níquel (Ni) é aproximadamente 58,69 g/mol.
Passo 6
Por fim, para encontrar a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida, usamos a fórmula:
Resposta
A porcentagem em peso de níquel (Ni) na amostra desconhecida é aproximadamente 42,45%.