Alíquotas de
de uma solução contendo
de
em
consumiram em média
de solução de EDTA para serem tituladas. Qual a massa de
deverá reagir com
desta solução de EDTA?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma solução de MgSO₄ e quer descobrir quanto de CaCO₃ reage com 1,00 mL de uma solução de EDTA. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e reações de complexação. Vamos passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos entender quanto de MgSO₄ temos na solução original. Você tem 0,4520 g de MgSO₄ em 500,0 mL de solução. Vamos calcular a concentração molar dessa solução.
Passo 3
A massa molar do MgSO₄ é aproximadamente 120,366 g/mol (Mg: 24,305 + S: 32,065 + 4×O: 4×16,00). Então, calculamos os mols de MgSO₄:
Passo 4
Agora, a concentração molar (M) da solução de MgSO₄ é:
Passo 5
Sabemos que o EDTA reage com íons metálicos em uma proporção 1:1. Isso significa que 1 mol de EDTA titula 1 mol de Mg²⁺ ou Ca²⁺.
Passo 6
Você usou 37,60 mL de EDTA para titular 50,00 mL da solução de MgSO₄. Vamos calcular a concentração do EDTA:
Passo 7
Agora, queremos saber quantos mols de EDTA estão em 1,00 mL:
Passo 8
Como a reação entre EDTA e CaCO₃ também é 1:1, a quantidade de mols de CaCO₃ que reage será igual à dos mols de EDTA:
Passo 9
Finalmente, calculamos a massa de CaCO₃ necessária. A massa molar do CaCO₃ é aproximadamente 100,0869 g/mol.
Resposta
A massa de CaCO₃ que deverá reagir com 1,00 mL da solução de EDTA é aproximadamente 0,00100 g.
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representa o
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de
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Após o resfriamento,
de uma solução de
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foi titulado com
de
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) de etanol no conhaque.