Alíquotas de 50,00 mL de uma solução contendo 0,4520 g de MgSO4 em 500,0 mL consumiram em média 37,60 mL de solução de EDTA para serem tituladas. Qual a massa de CaCO3 deverá reagir com 1,00 mL desta solução de EDTA?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma solução de MgSO₄ e quer descobrir quanto de CaCO₃ reage com 1,00 mL de uma solução de EDTA. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, estequiometria e reações de complexação. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos entender quanto de MgSO₄ temos na solução original. Você tem 0,4520 g de MgSO₄ em 500,0 mL de solução. Vamos calcular a concentração molar dessa solução.

Passo 3

A massa molar do MgSO₄ é aproximadamente 120,366 g/mol (Mg: 24,305 + S: 32,065 + 4×O: 4×16,00). Então, calculamos os mols de MgSO₄:
Mols de MgSO4 = 0,4520 g120,366 g/mol approx 0,00376 mol

Passo 4

Agora, a concentração molar (M) da solução de MgSO₄ é:
M = molsvolume (L) = 0,00376 mol0,5000 L = 0,00752 M

Passo 5

Sabemos que o EDTA reage com íons metálicos em uma proporção 1:1. Isso significa que 1 mol de EDTA titula 1 mol de Mg²⁺ ou Ca²⁺.

Passo 6

Você usou 37,60 mL de EDTA para titular 50,00 mL da solução de MgSO₄. Vamos calcular a concentração do EDTA:

Passo 7

Agora, queremos saber quantos mols de EDTA estão em 1,00 mL:
Mols de EDTA = M times V = 0,0100 M times 0,00100 L = 0,0000100 mol

Passo 8

Como a reação entre EDTA e CaCO₃ também é 1:1, a quantidade de mols de CaCO₃ que reage será igual à dos mols de EDTA:
Mols de CaCO3 = 0,0000100 mol

Passo 9

Finalmente, calculamos a massa de CaCO₃ necessária. A massa molar do CaCO₃ é aproximadamente 100,0869 g/mol.
Massa de CaCO3 = mols times massa molar = 0,0000100 mol times 100,0869 g/mol approx 0,0010009 g

Resposta

A massa de CaCO₃ que deverá reagir com 1,00 mL da solução de EDTA é aproximadamente 0,00100 g.

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