A 1000 K o valor de K para a reação
é 0,388 . Calcule o valor de
, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química de equilíbrio e nos dá as pressões parciais dos reagentes e produtos. A gente precisa calcular o valor de
(o quociente de reação) pra saber em qual direção a reação vai se mover para alcançar o equilíbrio. Vamos usar a fórmula do
e entender como aplicá-la nessa situação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a reação que estamos analisando:
Nessa reação, 2 mols de
se transformam em 2 mols de
e 1 mol de
.
Passo 3
O quociente de reação
é calculado usando as pressões parciais dos produtos e reagentes no momento considerado. A fórmula geral para
está assim:
Isso porque os coeficientes estequiométricos indicam quantos mols de cada componente estão envolvidos na reação.
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais que foram fornecidos:
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Primeiro, elevar
e ao quadrado: - Depois, multiplicar o resultado do
pela pressão do : - Por fim, dividir pelo valor do
ao quadrado:
Resposta
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Considere o equilibrio:
qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de
c) Aumento da pressão total pela adição de
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Velocidade micial
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A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.
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e contém
de C,
de H e
de N, em massa, determine sua fórmula molecular. R.
.
Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio,
, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
Calcule, em número de mols, a quantidade de
produzida pela decomposição de
de
? R. 3,75 mols