Considere o equilibrio: N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g)(De qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de N2(g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio:
N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g) De
Isso significa que o dicotila de nitrogênio ( ) se decompõe em dióxido de nitrogênio ( ). O positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Nosso objetivo é descobrir para qual lado o equilíbrio se desloca quando aumentamos a pressão total adicionando .
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas, como variações de pressão.

Passo 2

Primeiro, precisamos analisar como a adição de afeta o sistema. Quando adicionamos gás nobre ou inerte como o , estamos aumentando a pressão total do sistema. No entanto, como o não participa diretamente da reação, ele é considerado um gás inerte e não afeta as concentrações dos reagentes ou produtos.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que o Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso de um aumento de pressão, o sistema tende a se deslocar na direção que reduz o número total de moléculas gasosas.

Passo 4

Vamos contar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
N2 O4(g) longrightarrow 2 NO2(g)
  • Lado dos reagentes: 1 molécula de
  • Lado dos produtos: 2 moléculas de
Então, temos 1 molécula de gás no lado dos reagentes e 2 moléculas de gás no lado dos produtos.

Passo 5

Como a pressão aumentou, o sistema vai tentar diminuir essa pressão se deslocando para o lado que tem menos moléculas gasosas. Nesse caso, o lado dos reagentes tem menos moléculas gasosas (1 vs. 2 no lado dos produtos).

Passo 6

Portanto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de , para diminuir o efeito do aumento de pressão.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de .

Exercícios relacionados

(2,0) As velocidades de reaçäo para formaçäo de nitrogénio molecular e aqua foram cronometradas para três experimentos realizados, onde 0 analista varou a concentração das espécies de óxido nitrico e hidrogênio.
l 2 NO(g)+2 H2(g) N2(g)+2 H2 O(g)
|c|c|c| hline$[NO] mol L^-1$ & $[H 2] mol L$ & Velocidade micial $(molL^-1 / s /$ hline $5,0 times 10^-3$ & $2,0 times 10^-3$ & $1,3 times 10^-3$ hline $10,0 times 10^-3$ & $2,0 times 10^-3$ & $5,0 times 10^-4$ hline $10,0 times 10^-3$ & $4,0 times 10^-3$ & $10.0 times 10^-3$ hline Velocidade micial
A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.
Para o processo de Haber, N2(g)+3 H2(g) longrightarrow 2 NH3(g) K=1,45 times 10^-5 a 500^circ C. Em uma mistura dos três gases a 500^circ C, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura de equilibrio?
Resposta: 2,24 times 10^-3 atm
A 1000 K o valor de K para a reação 2 SO3(g) longrightarrow 2 SO2(g) é 0,388 . Calcule o valor de Q, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem P(SO3)=0,16 atm ; P(SO2)=0,41 atm ; P(O2)=2,5 atm Resposta: Q=16
A adenina é uma das bases que formam o ATP. Sabendo que a sua massa molar vale 135,1 g / mol e contém 44,45 % de C, 3,73 % de H e 51,82 % de N, em massa, determine sua fórmula molecular. R. C5 H5 N5.