Considere o equilibrio:
qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de
c) Aumento da pressão total pela adição de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio:
Isso significa que o dicotila de nitrogênio (
) se decompõe em dióxido de nitrogênio (
). O
positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor. Nosso objetivo é descobrir para qual lado o equilíbrio se desloca quando aumentamos a pressão total adicionando
.
Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças externas, como variações de pressão.
Passo 2
Primeiro, precisamos analisar como a adição de
afeta o sistema. Quando adicionamos gás nobre ou inerte como o
, estamos aumentando a pressão total do sistema. No entanto, como o
não participa diretamente da reação, ele é considerado um gás inerte e não afeta as concentrações dos reagentes ou produtos.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que o Princípio de Le Chatelier nos diz que se aplicarmos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para minimizar essa mudança. No caso de um aumento de pressão, o sistema tende a se deslocar na direção que reduz o número total de moléculas gasosas.
Passo 4
Vamos contar o número de moléculas gasosas de cada lado da reação:
- Lado dos reagentes: 1 molécula de
- Lado dos produtos: 2 moléculas de
Então, temos 1 molécula de gás no lado dos reagentes e 2 moléculas de gás no lado dos produtos.
Passo 5
Como a pressão aumentou, o sistema vai tentar diminuir essa pressão se deslocando para o lado que tem menos moléculas gasosas. Nesse caso, o lado dos reagentes tem menos moléculas gasosas (1 vs. 2 no lado dos produtos).
Passo 6
Portanto, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, na direção da formação de
, para diminuir o efeito do aumento de pressão.
Resposta
O equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
.
Exercícios relacionados
|
|
Velocidade micial
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.
Para o processo de Haber,
a
. Em uma mistura dos três gases a
, a pressão parcial de
é 0,928 atm e pressão parcial de
é
. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura de equilibrio?
Resposta:
Resposta:
A 1000 K o valor de K para a reação
é 0,388 . Calcule o valor de
, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem
Resposta:
A adenina é uma das bases que formam o ATP. Sabendo que a sua massa molar vale
e contém
de C,
de H e
de N, em massa, determine sua fórmula molecular. R.
.