Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio,
, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
Calcule, em número de mols, a quantidade de
produzida pela decomposição de
de
? R. 3,75 mols
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como os airbags dos carros funcionam. Eles se enchem quando um composto chamado azida de sódio (
) se decompõe rapidamente. A gente precisa calcular quantos mols de gás nitrogênio (
) são produzidos quando 2,5 mols de
se decompõem. Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada da decomposição da azida de sódio:
Essa equação nos diz que 2 mols de
se transformam em 3 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de
são produzidos a partir de 2,5 mols de
. Para isso, usamos a proporção da reação:
Passo 4
Resolvendo a proporção para encontrar
:
Resposta
A decomposição de 2,5 mols de
produz 3,75 mols de
.
Exercícios relacionados
A adenina é uma das bases que formam o ATP. Sabendo que a sua massa molar vale
e contém
de C,
de H e
de N, em massa, determine sua fórmula molecular. R.
.
A 1000 K o valor de K para a reação
é 0,388 . Calcule o valor de
, determinando o sentido no qual a reação prosseguirá em direção ao equilibrio se as pressões parciais dos reagentes forem
Resposta:
O gás hilariante
pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio
. Se de
do sal obtivermos
do gás hilariante, podemos prever qual é a porcentagem de pureza do sal? R.
Quantos
de
são necessários para titular
de
até o ponto de equivalência? R.