Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus elementos constituintes:
2 NaN3(s) 2 Na(s)+3 N2(s)
Calcule, em número de mols, a quantidade de N2 produzida pela decomposição de 2,5 mol de NaN3 ? R. 3,75 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre como os airbags dos carros funcionam. Eles se enchem quando um composto chamado azida de sódio ( ) se decompõe rapidamente. A gente precisa calcular quantos mols de gás nitrogênio ( ) são produzidos quando 2,5 mols de se decompõem. Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada da decomposição da azida de sódio:
2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)
Essa equação nos diz que 2 mols de se transformam em 3 mols de .

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de 3 mol N22 mol NaN3 = x mol N22,5 mol NaN3 são produzidos a partir de 2,5 mols de . Para isso, usamos a proporção da reação:

Passo 4

Resolvendo a proporção para encontrar x = 3 mol N2 times 2,5 mol NaN32 mol NaN3 = 7,52 = 3,75 mol N2 :

Resposta

A decomposição de 2,5 mols de produz 3,75 mols de .

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