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(cal apagada) forma-se a partir de CaO (cal viva) pela adição de água:
. Que massa de
pode ser obtida pela mistura de
de CaO e
de
?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação química onde óxido de cálcio (
) reage com água (
) para formar hidróxido de cálcio (
). Precisamos descobrir qual a massa de hidróxido de cálcio pode ser obtida a partir de 30,0 g de
e 10,0 g de
. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e estequiometria, e identificar qual dos reagentes é o limitante.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Aqui, a reação está balanceada com 1 mol de
reagindo com 1 mol de
para produzir 1 mol de
.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
-
: Ca (40,08 g/mol) + O (16,00 g/mol) = 56,08 g/mol -
: 2 × H (1,01 g/mol) + O (16,00 g/mol) = 18,02 g/mol -
: Ca (40,08 g/mol) + 2 × (O (16,00 g/mol) + H (1,01 g/mol)) = 74,10 g/mol
Passo 4
Agora, vamos determinar quantos mols de
e
temos:
Passo 5
Observamos que a relação molar entre
e
é de 1:1. Como temos aproximadamente 0,535 mol de
e 0,555 mol de
, o
é o reagente limitante (ou seja, é a quantidade que vai esgotar primeiro e determinar quanto produto será formado).
Passo 6
Usando o reagente limitante (
), vamos calcular quantos mols de
serão formados:
Passo 7
Finalmente, convertemos os mols de
para massa:
Resposta
Podemos obter aproximadamente
de hidróxido de cálcio (
).