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O Ca(OH)2 (cal apagada) forma-se a partir de CaO (cal viva) pela adição de água:
CaO(s)+H2 O(imath) Ca(OH)2(s). Que massa de Ca(OH)2 pode ser obtida pela mistura de 30,0 g de CaO e 10,0 g de H2 O ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação química onde óxido de cálcio ( CaO) reage com água ( H2O) para formar hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2). Precisamos descobrir qual a massa de hidróxido de cálcio pode ser obtida a partir de 30,0 g de CaO e 10,0 g de H2O. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e estequiometria, e identificar qual dos reagentes é o limitante.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
CaO + H2O Ca(OH)2
Aqui, a reação está balanceada com 1 mol de CaO reagindo com 1 mol de H2O para produzir 1 mol de Ca(OH)2.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
  • CaO: Ca (40,08 g/mol) + O (16,00 g/mol) = 56,08 g/mol
  • H2O: 2 × H (1,01 g/mol) + O (16,00 g/mol) = 18,02 g/mol
  • Ca(OH)2: Ca (40,08 g/mol) + 2 × (O (16,00 g/mol) + H (1,01 g/mol)) = 74,10 g/mol

Passo 4

Agora, vamos determinar quantos mols de CaO e H2O temos:
Mols de CaO = 30,0 g56,08 g/mol approx 0,535 mol
Mols de H2O = 10,0 g18,02 g/mol approx 0,555 mol

Passo 5

Observamos que a relação molar entre CaO e H2O é de 1:1. Como temos aproximadamente 0,535 mol de CaO e 0,555 mol de H2O, o CaO é o reagente limitante (ou seja, é a quantidade que vai esgotar primeiro e determinar quanto produto será formado).

Passo 6

Usando o reagente limitante ( CaO), vamos calcular quantos mols de Ca(OH)2 serão formados:
Mols de Ca(OH)2 = 0,535 mol

Passo 7

Finalmente, convertemos os mols de Ca(OH)2 para massa:
Massa de Ca(OH)2 = 0,535 mol times 74,10 g/mol approx 39,6 g

Resposta

Podemos obter aproximadamente 39,6 g de hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2).

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