Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar qual substância foi oxidada e qual foi reduzida nessa reação redox. Para isso, vamos usar os números de oxidação de cada elemento envolvido na reação. Vamos precisar lembrar como determinar esses números de oxidação e ver as mudanças que eles sofrem durante a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação:
Agora, vamos determinar os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Passo 3
Nos reagentes:
- Zn (Zinco): É um elemento puro, então seu número de oxidação é 0.
- HCl (Ácido Clorídrico):
- H (Hidrogênio): Geralmente tem número de oxidação +1.
- Cl (Cloro): Geralmente tem número de oxidação -1.
Nos produtos:
- ZnCl₂ (Cloreto de Zinco):
- Zn: Geralmente tem número de oxidação +2.
- Cl: Continua com número de oxidação -1.
- H₂ (Hidrogênio molecular): É um elemento puro, então seu número de oxidação é 0.
Passo 4
Vamos resumir os números de oxidação:
Espécie | Número de Oxidação |
---|---|
Zn (s) | 0 |
H em HCl | +1 |
Cl em HCl | -1 |
Zn em ZnCl₂ | +2 |
Cl em ZnCl₂ | -1 |
H em H₂ | 0 |
Passo 5
Agora, vamos ver as alterações nos números de oxidação:
- Zn: Passou de 0 para +2 → aumentou de +2. Isso significa que o Zinco perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
- H: Passou de +1 para 0 → diminuiu de +1. Isso significa que o Hidrogênio ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
- Cl: Manteve o mesmo número de oxidação (-1), então não foi nem oxidado nem reduzido.
Resposta
Na reação dada, o Zinco (Zn) foi oxidado e o Hidrogênio (H) foi reduzido.