Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a reduzida pela variação no número de oxidação:
© Zn (s) +2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) +H2(g).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar qual substância foi oxidada e qual foi reduzida nessa reação redox. Para isso, vamos usar os números de oxidação de cada elemento envolvido na reação. Vamos precisar lembrar como determinar esses números de oxidação e ver as mudanças que eles sofrem durante a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação:
Zn(s) + 2,HCl(aq) ZnCl2 (aq) + H2(g)
Agora, vamos determinar os números de oxidação de cada elemento nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Nos reagentes:
  • Zn (Zinco): É um elemento puro, então seu número de oxidação é 0.
  • HCl (Ácido Clorídrico):
    • H (Hidrogênio): Geralmente tem número de oxidação +1.
    • Cl (Cloro): Geralmente tem número de oxidação -1.
Nos produtos:
  • ZnCl₂ (Cloreto de Zinco):
    • Zn: Geralmente tem número de oxidação +2.
    • Cl: Continua com número de oxidação -1.
  • H₂ (Hidrogênio molecular): É um elemento puro, então seu número de oxidação é 0.

Passo 4

Vamos resumir os números de oxidação:
Espécie Número de Oxidação
Zn (s) 0
H em HCl +1
Cl em HCl -1
Zn em ZnCl₂ +2
Cl em ZnCl₂ -1
H em H₂ 0

Passo 5

Agora, vamos ver as alterações nos números de oxidação:
  • Zn: Passou de 0 para +2 → aumentou de +2. Isso significa que o Zinco perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • H: Passou de +1 para 0 → diminuiu de +1. Isso significa que o Hidrogênio ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
  • Cl: Manteve o mesmo número de oxidação (-1), então não foi nem oxidado nem reduzido.

Resposta

Na reação dada, o Zinco (Zn) foi oxidado e o Hidrogênio (H) foi reduzido.

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