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O tiosulfato de sódio
, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata ( AgBr ) da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja fórmula é
, segundo a equação balanceada:
.
(a) Quantos mols de
são necessários para reagir com 1,0 mg de AgBr ?
O tiosulfato de sódio
(a) Quantos mols de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos uma reação química onde o tiossulfato de sódio (
) reage com o brometo de prata (
). A pergunta é: Quantos mols de
são necessários para reagir com 1,0 mg de
?
Vamos precisar saber sobre estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Também vamos usar cálculos de massa molar para converter entre massa e mols.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber qual a massa molar de
. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
- Massa atômica da Ag ≈ 107,87 g/mol
- Massa atômica da Br ≈ 79,90 g/mol
Então,
Passo 3
Agora, vamos converter os 1,0 mg de
para gramas, pois a massa molar está em g/mol.
Passo 4
Com a massa em gramas e a massa molar, podemos calcular quantos mols de
temos.
Passo 5
Agora, vamos olhar para a reação balanceada:
A partir da equação, vemos que 2 mols de
reagem com 1 mol de
. Isso é a proporção estequiométrica.
Passo 6
Usando a proporção, podemos calcular os mols de
necessários.
Resposta
São necessários aproximadamente
mol de
para reagir com 1,0 mg de
.