A a constante de equilíbrio para reação é 0,133. Um recipiente de contendo uma mistura em equilíbrio dos gases tem de qual a massa de no recipiente.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de equilíbrio onde o bromo molecular ( ) se transforma em átomos de bromo ( ) e vice-versa, com a equação:
O conteúdo que vamos precisar aqui é o conceito de constante de equilíbrio ( ) e como usar massas e volumes para encontrar concentrações. A gente vai precisar calcular a quantidade de inicialmente presente, determinar as concentrações no equilíbrio e, finalmente, achar a massa de no recipiente.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que está no recipiente. Sabemos que a massa de é 0,0245 g. A massa molar do é:
Então, os mols de são:

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração inicial de . A concentração é dada por:
çã
Então,

Passo 4

Vamos montar a tabela de equilíbrio (Tabela ICE) para a reação:
Inicial 0,00765 M 0 M
Mudança
Equilíbrio

Passo 5

Sabemos que a constante de equilíbrio é 0,133, então podemos escrever a expressão de :
Simplificando:

Passo 6

Vamos resolver a equação para encontrar . Primeiro, multiplicamos ambos os lados por :
Distribuindo o 0,133:
Levendo tudo para o lado esquerdo:

Passo 7

Agora, resolvemos a equação quadrática usando a fórmula de Bhaskara:
Onde:
Calculando o discriminante ( ):
Então,
Desconsideramos a solução negativa, pois concentração não pode ser negativa:

Passo 8

Agora que temos , podemos encontrar a concentração de no equilíbrio:

Passo 9

Finalmente, calculamos a massa de no recipiente. Primeiro, encontramos os mols de :
A massa molar do é 79,904 g/mol, então:

Resposta

A massa de no recipiente é aproximadamente .

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Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(a)
(b)
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(b)
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(e)
Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
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