Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
(e) 1 H2(g)+1 Br2(g) 2 HBr(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação química dada. Isso envolve entender um pouquinho sobre química de equilíbrio e como relacionar as concentrações dos reagentes e produtos usando a expressão de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, representada por aA + bB rightarrow cC + dD . Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para uma reação do tipo:
Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
é:
Aqui, , , e representam as concentrações em mol/L dos respectivos compostos no equilíbrio, e , , e são os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à reação que a gente tem:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)
Aqui, os coeficientes são:
  • para
  • para
  • para

Passo 4

Vamos substituir esses valores na fórmula do Kc = [HBr]^2[H2][Br2] :
Isso significa que a constante de equilíbrio depende do quadrado da concentração de HBr dividido pelo produto das concentrações de H₂ e Br₂.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [HBr]^2[H2][Br2]

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