13-30. Para cada uma das seguintes titulações de precipitação, calcular as concentrações dos cátions e ânions na equivalência, assim como nos volumes de reagente correspondentes a e mL da equivalência. Construa uma curva de titulação a partir dos dados, representando em forma de gráfico a função p dos cátions versus o volume do reagente.
(a) de com .

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma titulação de precipitação envolvendo 25,00 mL de 0,05000 M com 0,02500 M. O objetivo aqui é calcular as concentrações dos íons ( e ) no ponto de equivalência e também em volumes próximos a esse ponto (±20,00 mL, ±10,00 mL e ±1,00 mL). Além disso, precisamos construir uma curva de titulação representando a função p dos cátions versus o volume do reagente. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de titulação, estequiometria e concentração de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo nessa titulação. Quando misturamos com , a prata ( ) reage com o tiocianato ( ) para formar o precipitado de tiocianato de prata ( ):
Essa reação é de 1:1, ou seja, um mol de reage com um mol de .

Passo 3

Vamos calcular os moles de presentes nos 25,00 mL utilizados:
Como a reação é 1:1, precisamos de 0,001250 mol de para alcançar o ponto de equivalência.

Passo 4

Agora, vamos calcular o volume de necessário para fornecer esses 0,001250 mol:
Portanto, o ponto de equivalência ocorre quando adicionamos 50,00 mL de .

Passo 5

Vamos agora determinar as concentrações dos íons no ponto de equivalência. No ponto de equivalência, todo o foi consumido para formar . A concentração dos íons no meio dependerá do volume total da solução.
O volume total após a adição é:
Como todo o foi consumido, a concentração de é praticamente zero. A concentração de também é zero, pois todo foi utilizado para formar o precipitado.

Passo 6

Agora, vamos calcular as concentrações nos volumes de reagente próximos ao ponto de equivalência:
  1. 20,00 mL a menos que o equivalência (50,00 mL - 20,00 mL = 30,00 mL):
    Volume de adicionado: 30,00 mL.
    Moles de adicionados:
    Moles de inicial: 0,001250 mol
    Como os moles de são menores que os de , o excesso de é:
    Concentração de :
    Como a está em excesso no negativo, sua concentração é zero.
  2. 10,00 mL a menos que o equivalência (50,00 mL - 10,00 mL = 40,00 mL):
    Volume de adicionado: 40,00 mL.
    Moles de adicionados:
    Excesso de :
    Concentração de :
  3. 1,00 mL a menos que o equivalência (50,00 mL - 1,00 mL = 49,00 mL):
    Volume de adicionado: 49,00 mL.
    Moles de adicionados:
    Excesso de :
    Concentração de :

Resposta

No ponto de equivalência, as concentrações de e são praticamente zero. Nos volumes de 30,00 mL, 40,00 mL e 49,00 mL de adicionados, as concentrações de são aproximadamente 0,00909 M, 0,00385 M e 0,000338 M, respectivamente. Além disso, a curva de titulação representará a função p dos cátions versus o volume de reagente conforme os cálculos realizados.

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© de com .
a) S ou P
b) K ou Cu .
c) Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl .