a) S ou P
b) K ou Cu .
c) Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver a parte c) Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl. A gente vai falar sobre energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Para entender por que diminui de Flúor (F) para Cloro (Cl), vamos precisar saber sobre tamanho atômico e configuração eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que energia de ionização é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto mais alta a energia de ionização, mais difícil é remover esse elétron.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os elementos F e Cl no período 2 e 3 da tabela periódica, respectivamente. O Cl está abaixo do F na tabela, o que significa que ele está na mesma família (halogênios) mas em um nível de energia mais alto.

Passo 4

Devido ao Cl estar em um nível de energia mais alto, seus elétrons estão mais distantes do núcleo. Isso faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons seja menor no Cl comparado ao F. Menor atração significa que é mais fácil remover um elétron do Cl.

Passo 5

Além disso, no Cl, há mais camadas de elétrons, o que aumenta o escudo eletrônico. Esse escudo reduz a força da atração nuclear sobre os elétrons externos, facilitando a remoção deles.

Passo 6

Em contraste, o F tem um raio atômico menor e menos camadas de elétrons, resultando em uma atração nuclear mais forte sobre seus elétrons externos. Isso torna a energia de ionização do F maior que a do Cl.

Resposta

A primeira energia de ionização diminui de F para Cl porque, no Cl, os elétrons externos estão mais distantes do núcleo e há mais camadas de elétrons que aumentam o escudo eletrônico. Isso reduz a atração do núcleo sobre os elétrons, tornando mais fácil removê-los e, consequentemente, diminuindo a energia de ionização.

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