15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 mol / L. A reação na titulação pode ser escrita:
Ba(OH)2(aq)+2 HCl (aq) BaCl2 (aq) +2 H2 O
Qual é a concentração da base? R=0,1495 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício está pedindo e identificar o que precisamos saber para resolver. A gente tem 15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário ( Ba(OH)2) que foi exatamente neutralizada por 31,40 mL de ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 0,1428 mol/L. A reação química envolvida é:
Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) BaCl2(aq) + 2 H2O
Nosso objetivo é encontrar a concentração da base ( Ba(OH)2). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na neutralização. Sabemos que a concentração ( C) é dada por:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração em mol/L,
  • n é a quantidade de mols,
  • V é o volume em litros.
Rearranjando para encontrar n:
n = C times V
Convertendo o volume de HCl de mL para litros:
31,40 mL = 0,03140 L
Agora, calculamos os mols de HCl:
nHCl = 0,1428 , mol/L times 0,03140 , L = 0,00449 , mol

Passo 3

Observando a equação balanceada da reação, vemos que 2 mols de HCl são necessários para neutralizar 1 mol de Ba(OH)2. Portanto, podemos relacionar os mols de HCl com os mols de Ba(OH)₂ da seguinte maneira:
Ba(OH)2 : HCl = 1 : 2
Então, para encontrar os mols de Ba(OH)2, dividimos os mols de HCl por 2:
nBa(OH)2 = 0,00449 , mol2 = 0,002245 , mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a concentração da base ( Ba(OH)2). Usamos a mesma fórmula de concentração:
C = nV
Mas antes, precisamos converter o volume da solução de base de mL para litros:
15,00 mL = 0,01500 L
Então, calculamos a concentração:
CBa(OH)2 = 0,002245 , mol0,01500 , L = 0,1497 , mol/L
Arredondando para quatro casas decimais, temos:
CBa(OH)2 = 0,1495 , mol/L

Resposta

A concentração da base é 0,1495 , mol/L.

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