de uma solução de hidróxido de bário,
, são exatamente neutralizados por
de ácido clorídrico
. A reação na titulação pode ser escrita:
Qual é a concentração da base?
Qual é a concentração da base?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o exercício está pedindo e identificar o que precisamos saber para resolver. A gente tem 15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário (
) que foi exatamente neutralizada por 31,40 mL de ácido clorídrico (
) com concentração de 0,1428 mol/L. A reação química envolvida é:
Nosso objetivo é encontrar a concentração da base (
). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram usados na neutralização. Sabemos que a concentração (
) é dada por:
Onde:
-
é a concentração em mol/L, -
é a quantidade de mols, -
é o volume em litros.
Rearranjando para encontrar
:
Convertendo o volume de HCl de mL para litros:
Agora, calculamos os mols de HCl:
Passo 3
Observando a equação balanceada da reação, vemos que 2 mols de HCl são necessários para neutralizar 1 mol de
. Portanto, podemos relacionar os mols de HCl com os mols de Ba(OH)₂ da seguinte maneira:
Então, para encontrar os mols de
, dividimos os mols de HCl por 2:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a concentração da base (
). Usamos a mesma fórmula de concentração:
Mas antes, precisamos converter o volume da solução de base de mL para litros:
Então, calculamos a concentração:
Arredondando para quatro casas decimais, temos:
Resposta
A concentração da base é
.