*15-18. Qual é o pH de um tampão formado pela mistura de de com
(b) de ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre soluções tampão! O enunciado pede para a gente encontrar o pH de um tampão formado pela mistura de 50,0 mL de NaH₂PO₄ com 0,200 mol/L e 50,0 mL de NaOH com 0,120 mol/L. Para resolver isso, vamos precisar entender como funcionam as soluções tampão, usar a reação de neutralização entre o ácido e a base, e aplicar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que acontece quando misturamos o NaH₂PO₄ com o NaOH. O NaH₂PO₄ é um sal que contém o íon H₂PO₄⁻, que pode atuar como um ácido fraco. O NaOH é uma base forte que vai reagir com o H₂PO₄⁻. A reação que ocorre é:

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de cada reagente temos inicialmente. Para o NaH₂PO₄:
Para o NaOH:

Passo 4

Na reação, o NaOH vai consumir parte do H₂PO₄⁻ e formar HPO₄²⁻. A quantidade que vai reagir é igual ao menor número de mols entre os reagentes, que é 0,006 mol. Então:
Agora, a solução total tem 100,0 mL (50,0 mL + 50,0 mL), ou 0,100 L.

Passo 5

Vamos calcular as concentrações após a reação:
Agora, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch:
á
Sabendo que para H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻, o pKa é aproximadamente 7,21:

Resposta

O pH da solução tampão formada é aproximadamente 7,39.

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e 0,0400 .
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(a) de ?
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