Calcular o volume de
necessário para titular: 10,
e
de
com timolftaleína como indicador de ponto final.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de
que é necessário para titular diferentes volumes (10,00; 20,00; 30,00 e 40,00 mL) de uma solução de di-hidrogenofosfato de sódio (
) com concentração de
. Usaremos a timolftaleína como indicador para identificar o ponto final da titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa “titular”. Titulação é um método de análise quantitativa onde a gente adiciona uma solução de concentração conhecida (titulante) a uma solução de concentração desconhecida até que a reação químico-chegue ao ponto final, que é identificado por uma mudança de cor devido ao indicador.
Nesse caso, a reação principal é entre o di-hidrogenofosfato de sódio (
) e o hidróxido de sódio (NaOH). A reação de neutralização pode ser representada assim:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de NaOH.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de
em cada volume dado. A fórmula para calcular mols (
) é:
Onde:
-
é a concentração (em ) -
é o volume (em litros)
Primeiro, vamos converter os volumes de mL para litros dividindo por 1000.
Passo 4
Vamos fazer o cálculo para cada volume:
a) 10,00 mL de
b) 20,00 mL de
c) 30,00 mL de
d) 40,00 mL de
Passo 5
Como a reação entre
e NaOH é de 1:1, a quantidade de mols de NaOH necessária para neutralizar cada volume é igual à quantidade de mols de
calculada.
Agora, vamos calcular o volume de NaOH usando a fórmula:
Onde:
-
é a quantidade de mols de -
é a concentração da solução de NaOH
Passo 6
Vamos calcular o volume de NaOH para cada caso:
a) 10,00 mL de
b) 20,00 mL de
c) 30,00 mL de
d) 40,00 mL de
Resposta
Os volumes de NaOH necessários para titular os diferentes volumes de
são:
- 10,00 mL de
: 8,28 mL de NaOH - 20,00 mL de
: 16,57 mL de NaOH - 30,00 mL de
: 24,85 mL de NaOH - 40,00 mL de
: 33,13 mL de NaOH
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