Calcular o volume de necessário para titular: 10, e de com timolftaleína como indicador de ponto final.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de que é necessário para titular diferentes volumes (10,00; 20,00; 30,00 e 40,00 mL) de uma solução de di-hidrogenofosfato de sódio ( ) com concentração de . Usaremos a timolftaleína como indicador para identificar o ponto final da titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa “titular”. Titulação é um método de análise quantitativa onde a gente adiciona uma solução de concentração conhecida (titulante) a uma solução de concentração desconhecida até que a reação químico-chegue ao ponto final, que é identificado por uma mudança de cor devido ao indicador.
Nesse caso, a reação principal é entre o di-hidrogenofosfato de sódio ( ) e o hidróxido de sódio (NaOH). A reação de neutralização pode ser representada assim:
Essa equação mostra que 1 mol de reage com 1 mol de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de em cada volume dado. A fórmula para calcular mols ( ) é:
Onde:
  • é a concentração (em )
  • é o volume (em litros)
Primeiro, vamos converter os volumes de mL para litros dividindo por 1000.

Passo 4

Vamos fazer o cálculo para cada volume:
a) 10,00 mL de
b) 20,00 mL de
c) 30,00 mL de
d) 40,00 mL de

Passo 5

Como a reação entre e NaOH é de 1:1, a quantidade de mols de NaOH necessária para neutralizar cada volume é igual à quantidade de mols de calculada.
Agora, vamos calcular o volume de NaOH usando a fórmula:
Onde:
  • é a quantidade de mols de
  • é a concentração da solução de NaOH

Passo 6

Vamos calcular o volume de NaOH para cada caso:
a) 10,00 mL de
b) 20,00 mL de
c) 30,00 mL de
d) 40,00 mL de

Resposta

Os volumes de NaOH necessários para titular os diferentes volumes de são:
  • 10,00 mL de : 8,28 mL de NaOH
  • 20,00 mL de : 16,57 mL de NaOH
  • 30,00 mL de : 24,85 mL de NaOH
  • 40,00 mL de : 33,13 mL de NaOH

Exercícios relacionados

Um recipiente está dividido em dois compartimentos iguais. Um deles tem 3,0 mols de gás hidrogênio, a , o outro tem de gás nitrogênio, a . Calcule a energia de Gibbs de mistura quando se remove a separação entre os dois compartimentos. Admite-se que os gases têm comportamento ideal.
A , as pressões de vapor do acetato de etila e do propionato de etila puros são 72,8 e 27,7 torr, respectivamente. Calcular as pressões de vapor àquela temperatura de uma solução de 25 g de acetato de etila e 50 g de propionato de etila.
Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:
e 0,0400 .
*15-18. Qual é o pH de um tampão formado pela mistura de de com
(b) de ?