(15 pontos) Um técnico do laboratório pesou 6,00 g de KOH 92 % para preparar 100 mL de solução. Qual a concentração molar dessa solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um técnico que pesou 6,00 g de KOH 92% para fazer 100 mL de solução. Nosso objetivo é encontrar a concentração molar dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre concentração molar, massa molar e como calcular a quantidade de substância a partir da massa e da porcentagem de pureza.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanto de KOH puro temos nos 6,00 g que o técnico pesou. Como a solução é 92% KOH, isso significa que 92% da massa total é KOH puro.
Para achar a massa de KOH puro:
Massa de KOH puro = Massa total times ( Porcenta>=m100 )
Substituindo os valores:
Massa de KOH puro = 6,00,g times ( 92100 ) = 5,52,g

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos mols de KOH estão presentes nesses 5,52 g. Para isso, precisamos da massa molar do KOH.
A massa molar do KOH é a soma das massas molares dos seus elementos:
  • K (Potássio) = 39,10 g/mol
  • O (Oxigênio) = 16,00 g/mol
  • H (Hidrogênio) = 1,01 g/mol
Massa molar do KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11,g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos encontrar os mols de KOH:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 5,52,g56,11,g/mol approx 0,0985,mol ú

Passo 5

Por fim, para encontrar a concentração molar (M), usamos a fórmula:
M = Número de mo<=sVolume em litros ú
Primeiro, convertemos 100 mL para litros:
100,mL = 0,100,L
Agora, aplicamos na fórmula:
M = 0,0985,mol0,100,L = 0,985,M

Resposta

A concentração molar da solução de KOH é 0,985 M.

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