18- A função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio é dada por
A partir desta equação, qual é o diâmetro do átomo de hidrogênio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio, que é essa:
O objetivo aqui é descobrir qual é o diâmetro desse átomo usando essa função. Vamos trabalhar com conceitos de física quântica, especificamente sobre a estrutura do átomo de hidrogênio. Para resolver isso, vamos precisar entender o que essa função de onda representa e como relacionar isso com o tamanho do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a função de onda nos dá informações sobre a probabilidade de encontrar o elétron em uma determinada posição ao redor do núcleo. Para achar o diâmetro do átomo, precisamos descobrir qual é a “região típica” onde o elétron se encontra mais provavelmente. Isso geralmente é feito calculando o raio esperado
, que é como uma média ponderada da distância do elétron em relação ao núcleo.
Passo 3
Vamos calcular o raio esperado
. A fórmula para o valor esperado de
é:
Aqui,
é a função de onda, e
nos dá a densidade de probabilidade. Substituindo a função de onda que a gente tem:
Agora, substituindo na integral:
Simplificando os termos:
Essa integral é uma forma conhecida de integração de funções exponenciais multiplicadas por potências de
. O resultado dessa integral é:
Substituindo de volta:
Passo 4
O raio esperado
que achamos é
. Para encontrar o diâmetro do átomo, basta multiplicar esse valor por 2:
Resposta
O diâmetro do átomo de hidrogênio é
, onde
é o raio de Bohr e
é o número atômico.
Exercícios relacionados
Determine o Polinômio de Taylor de ordem 2 da função dada, em volta do ponto
dado.
e
Considere a curva definida por
.
Determine a equação da reta tangente à curva no ponto
.
22- Qual é o momento angular orbital (na forma de múltiplos de
) dos orbitais (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
? Dê os números de nós angulares e radiais em cada caso. (f) Qual é o elemento químico que possui a configuração (g)
e (h)
.
25- Explique porquê a energia de um elétron do orbital
é menor que a energia de um elétron no orbital
, sendo que no primeiro caso o valor do número quanto
é maior.