Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia - propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente tem três afirmações sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos e precisa descobrir quais delas estão certas. Para isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos como afinidade eletrônica, raio atômico e energia de ionização, que são todas relacionadas à tabela periódica dos elementos.
Passo 2
Vamos começar pela Afirmação I:
“Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.”
Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Geralmente, essa afinidade aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período na tabela periódica porque os átomos tendem a ganhar elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, como a dos gases nobres.
Analisando os elementos citados:
- Na (sódio): é um metal alcalino, geralmente com baixa afinidade eletrônica.
- Cu (cobre): metal de transição, com afinidade eletrônica moderada.
- P (fósforo) e Se (selênio): não metais, que costumam ter afinidades eletrônicas mais altas.
Portanto, a ordem P > Se > Na > Cu faz sentido e está correta.
Passo 3
Agora, vejamos a Afirmação II:
“Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.”
Raio atômico é a medida do tamanho de um átomo. Em um mesmo grupo da tabela periódica, o raio atômico geralmente aumenta de cima para baixo porque os elétrons estão mais afastados do núcleo.
Comparando:
- Metal alcalino terroso do terceiro período: por exemplo, o Magnésio (Mg).
- Metal alcalino terroso do quinto período: por exemplo, o Bário (Ba).
O bário, estando mais abaixo na tabela, tem um raio atômico maior que o magnésio. Assim, o magnésio realmente tem um raio atômico menor, confirmando a afirmação.
Passo 4
Por último, a Afirmação III:
“A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.”
Energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo no estado gasoso. Em um mesmo grupo, a energia de ionização tende a diminuir de cima para baixo porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e menos presos por ele.
Portanto, essa afirmação também está correta.
Resposta
Todas as afirmações I, II e III estão corretas.