Em 1900, Max Planck propôs uma solução para o problema da radiação de corpo negro ao sugerir que a energia emitida ou absorvida por um oscilador atômico não era contínua, mas quantizada. Ele postulou que a energia podia ser emitida ou absorvida apenas em quantidades discretas, chamadas
E=h nu
onde:
  • E é a energia do quantum (em joules),
  • h=6.626 times 10^-34 J cdot s é a constante de Planck,
  • nu é a frequência da radiação (em Hz).
    (b) Qual foi a principal diferença entre a abordagem de Planck e as previsões feitas pela teoria clássica (como a Lei de Rayleigh-Jeans)?
    Dica: A
    Importância histórica: A quantização da energia foi o primeiro passo para o desenvolvimento da mecânica quântica, que viria a descrever o comportamento de partículas subatômicas e revolucionar a física no século XX.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente quer saber qual foi a principal diferença entre a abordagem do Max Planck e o que a teoria clássica, como a Lei de Rayleigh-Jeans, previu sobre a radiação de corpo negro. Pra isso, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de física, como radiação de corpo negro, teoria clássica e a ideia de quantização da energia que o Planck introduziu.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a teoria clássica, especificamente a Lei de Rayleigh-Jeans. Essa lei tenta descrever como a energia é distribuída nas ondas de luz emitidas por um corpo negro (um objeto ideal que absorve toda a radiação que incide sobre ele). Segundo a teoria clássica, a energia podia ser emitida de forma contínua, ou seja, qualquer quantidade de energia era possível. A Lei de Rayleigh-Jeans usa essa ideia para calcular a distribuição da energia com base na temperatura e na frequência da radiação.

Passo 3

Porém, a teoria clássica tinha um grande problema conhecido como “catástrofe ultravioleta”. Basicamente, a previsão da Lei de Rayleigh-Jeans indicava que a energia irradiada aumentaria sem limite conforme a frequência da luz aumentasse, o que claramente não acontece na realidade. Isso mostrava que a teoria clássica não conseguia explicar corretamente o comportamento da radiação em altas frequências.

Passo 4

Aí entra o Max Planck e a sua inovação. Para resolver esse problema, ele propôs que a energia não era emitida de forma contínua, mas sim em quantidades discretas, chamadas de “quanta”. A fórmula que ele introduziu é:
E = h nu
Onde:
  • é a energia do quantum,
  • é a constante de Planck ( ),
  • é a frequência da radiação.

Passo 5

Com essa ideia de quantização da energia, Planck conseguiu ajustar a distribuição de energia de forma que ela não crescesse sem limite em altas frequências, resolvendo assim a “catástrofe ultravioleta”. Isso mostrou que, ao invés de energia contínua, existia uma estrutura discreta na emissão e absorção de energia pelos osciladores atômicos.

Resposta

A principal diferença foi que Planck propôs que a energia era emitida e absorvida em quantidades discretas (quanta) usando a relaç��o , enquanto a teoria clássica, como a Lei de Rayleigh-Jeans, tratava a energia como contínua. Essa ideia de quantização da energia foi fundamental para resolver inconsistências da teoria clássica e deu início ao desenvolvimento da mecânica quântica.

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