200 mL de
são misturados com 300 mL de
. Qual a molaridade da solução final, em relação aos íons
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado da questão diz que temos 200 mL de uma solução de
com concentração de
e 300 mL de uma solução de
com concentração de
. A pergunta é: qual é a molaridade da solução final em relação aos íons
,
e
? Para resolver isso, vamos precisar entender sobre soluções diluídas, cálculo de mols e como as substâncias se dissociam em íons quando dissolvidas em água.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o volume total da solução final. Temos 200 mL de
mais 300 mL de
.
Convertendo para litros, pois a molaridade é em mol/L:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de cada composto temos inicialmente.
Para
:
Para
:
Passo 4
Vamos lembrar como esses compostos se dissociam em água:
-
se dissocia em e . -
se dissocia em e .
Passo 5
Calculando os mols de cada íon provenientes de cada composto:
Para
:
Para
:
Passo 6
Agora, vamos somar os mols de cada íon na solução final:
Passo 7
Por fim, vamos calcular a molaridade de cada íon na solução final dividindo os mols totais pelo volume total da solução (0,500 L):
Resposta
A molaridade da solução final é:
-
: -
: -
: