Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (C2 H2 O4) pode ser titulado com 15 mL de uma solução de NaOH 0,4 mol / L, e que os mesmos 20 ,omL do mesmo C2 H2 O4 necessitam de 32 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permaganato de potássio, em mol/L?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma titulação envolvendo ácido oxálico ( C2H2O4) e duas soluções titulantes: hidróxido de sódio ( NaOH) e permanganato de potássio ( KMnO4). Precisamos descobrir qual é a concentração da solução de KMnO4 em mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de estequiometria e reações de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de titulação entre o ácido oxálico e o hidróxido de sódio. A equação balanceada dessa reação é:
C2H2O4 + 2,NaOH Na2C2O4 + 2,H2O
Isso significa que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de NaOH.

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na titulação:
Dado que temos 15 mL de NaOH a 0,4 mol/L:
Mols de NaOH = Volume (L) times Concentração (mol/L) = 0,015,L times 0,4,mol/L = 0,006,mol çã

Passo 4

Usando a estequiometria da reação, sabemos que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de ácido oxálico. Então, os mols de ácido oxálico são:
Mols de C2H2O4 = 0,006,mol2 = 0,003,mol

Passo 5

Agora, sabemos que os mesmos 0,003 mol de ácido oxálico reagem com a solução de KMnO4. A reação de ácido oxálico com permanganato de potássio em meio ácido é:
5,C2H2O4 + 2,KMnO4 + 8,H2SO4 K2SO4 + 2,MnSO4 + 10,CO2 + 8,H2O
Isso mostra que 2 mols de KMnO4 reagem com 5 mols de ácido oxálico.

Passo 6

Vamos encontrar a relação entre os mols de ácido oxálico e os de KMnO4:
Mols de KMnO4 = 25 times Mols de C2H2O4 = 25 times 0,003,mol = 0,0012,mol

Passo 7

Sabemos que foram usados 32 mL de KMnO4. Para encontrar a concentração:
Concentração (mol/L) = MolsVolume (L) = 0,0012,mol0,032,L = 0,0375,mol/L çã

Resposta

A concentração da solução de permanganato de potássio ( KMnO4) é 0,0375,mol/L.

Exercícios relacionados