Sabendo-se que
de uma solução de ácido oxálico
pode ser titulado com 15 mL de uma solução de
, e que os mesmos 20 ,omL do mesmo
necessitam de 32 mL de uma solução de
, qual é a concentração desta solução de permaganato de potássio, em mol/L?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma titulação envolvendo ácido oxálico (
) e duas soluções titulantes: hidróxido de sódio (
) e permanganato de potássio (
). Precisamos descobrir qual é a concentração da solução de
em mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de estequiometria e reações de titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação de titulação entre o ácido oxálico e o hidróxido de sódio. A equação balanceada dessa reação é:
Isso significa que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de
.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de
foram usados na titulação:
Dado que temos 15 mL de
a 0,4 mol/L:
Passo 4
Usando a estequiometria da reação, sabemos que 2 mols de
reagem com 1 mol de ácido oxálico. Então, os mols de ácido oxálico são:
Passo 5
Agora, sabemos que os mesmos 0,003 mol de ácido oxálico reagem com a solução de
. A reação de ácido oxálico com permanganato de potássio em meio ácido é:
Isso mostra que 2 mols de
reagem com 5 mols de ácido oxálico.
Passo 6
Vamos encontrar a relação entre os mols de ácido oxálico e os de
:
Passo 7
Sabemos que foram usados 32 mL de
. Para encontrar a concentração:
Resposta
A concentração da solução de permanganato de potássio (
) é
.