200 mL de
são misturados com 300 mL de
. Qual a concentração da solução final, em relação aos íons
e
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Neste exercício, temos duas soluções que a gente vai misturar:
- 200 mL de
com concentração de 2,0 mol/L. - 300 mL de
com concentração de 2,5 mol/L.
O objetivo é descobrir a concentração final dos íons
,
e
na solução resultante. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de mols em cada solução, somar os volumes e, finalmente, determinar a concentração dos íons após a mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada sal nas soluções iniciais.
Fórmula para calcular mols:
Mas atenção! O volume precisa estar em litros para usar a concentração em mol/L.
-
Para a
: -
Para a
:
Passo 3
Agora, vamos identificar quantos mols de cada íon temos em cada sal.
-
se dissocia em: Ou seja, cada mol deproduz 1 mol de e 1 mol de . Então, em 0,400 mol deteremos: -
se dissocia em: Aqui, cada mol deproduz 2 mols de e 1 mol de . Então, em 0,750 mol deteremos:
Passo 4
Vamos somar os mols de cada íon provenientes das duas soluções:
-
Íon
: -
Íon
: -
Íon
:
Passo 5
Agora, vamos calcular o volume total da solução após a mistura:
Passo 6
Finalmente, vamos calcular a concentração de cada íon na solução final usando a fórmula:
-
Concentração de
: -
Concentração de
: -
Concentração de
:
Resposta
A concentração final da solução é:
-
: 3,8 mol/L -
: 0,8 mol/L -
: 1,5 mol/L
Exercícios relacionados
Deseja-se preparar 2 litros de solução
de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução
e de 500 mL de solução
. Consumindo-se a totalidade da solução de concentração
, qual o volume a empregar da solução
?
Foram misturados 500 mL de uma solução
de
com 500 mL de uma solução
de
, verificando-se a formação de um precipitado. Calcule as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
Um volume de 25 mL de
foi titulado com uma solução de
,
A) Após adição de 34 mL de ; B) Após adição de 36 mL de
; C) no ponto de
. Calcule os valores de pHg nos seguintes casos: equivalência. (Reação:
)
A) Após adição de 34 mL de
Carga formal e polarização são propriedades completamente diferentes. A carga formal é a carga elétrica de um átomo, enquanto a polarização é apenas o desenvolvimento de pólo positivo ou negativo gerado pela diferença de eletronegatividade dos átomos que compartilham elétrons em uma ligação. Calcule a carga formal para os átomas nas moléculas abaixo (menos os hidrogênios):
:
isocianeto de metila
isocianeto de metila