200 mL de são misturados com 300 mL de . Qual a concentração da solução final, em relação aos íons e ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Neste exercício, temos duas soluções que a gente vai misturar:
  1. 200 mL de com concentração de 2,0 mol/L.
  2. 300 mL de com concentração de 2,5 mol/L.
O objetivo é descobrir a concentração final dos íons , e na solução resultante. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de mols em cada solução, somar os volumes e, finalmente, determinar a concentração dos íons após a mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada sal nas soluções iniciais.
Fórmula para calcular mols:
çã
Mas atenção! O volume precisa estar em litros para usar a concentração em mol/L.
  • Para a :
  • Para a :

Passo 3

Agora, vamos identificar quantos mols de cada íon temos em cada sal.
  • se dissocia em:
    Ou seja, cada mol de produz 1 mol de e 1 mol de .
    Então, em 0,400 mol de teremos:
  • se dissocia em:
    Aqui, cada mol de produz 2 mols de e 1 mol de .
    Então, em 0,750 mol de teremos:

Passo 4

Vamos somar os mols de cada íon provenientes das duas soluções:
  • Íon :
  • Íon :
  • Íon :

Passo 5

Agora, vamos calcular o volume total da solução após a mistura:

Passo 6

Finalmente, vamos calcular a concentração de cada íon na solução final usando a fórmula:
çã
  • Concentração de :
  • Concentração de :
  • Concentração de :

Resposta

A concentração final da solução é:
  • : 3,8 mol/L
  • : 0,8 mol/L
  • : 1,5 mol/L

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:
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