Deseja-se preparar 2 litros de solução
de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução
e de 500 mL de solução
. Consumindo-se a totalidade da solução de concentração
, qual o volume a empregar da solução
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente preparar 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico com concentração de
. Para isso, temos duas soluções disponíveis: uma de
e outra de
. A gente vai usar todo o volume da solução mais concentrada (
), que é 20 mL, e precisa descobrir quanto da solução menos concentrada (
) devemos usar para chegar nos 2 litros finais. Vamos resolver isso passo a passo usando conceitos de concentração e volume nas misturas!
Passo 2
Primeiro, vamos entender a ideia de molaridade, que é a concentração da solução. A fórmula que a gente vai usar é:
Aqui,
representa a concentração e
o volume. Essencialmente, a quantidade de matéria (mol) das duas soluções que a gente vai misturar deve ser igual à quantidade na solução final.
Passo 3
Vamos identificar o que cada símbolo representa no nosso problema:
-
(concentração da primeira solução) -
(volume da primeira solução) -
(concentração da segunda solução) -
(volume da segunda solução que queremos encontrar) -
(concentração final desejada) -
(2 litros convertidos para mL)
Passo 4
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula:
Vamos resolver isso passo a passo.
Passo 5
Primeiro, multiplicamos
por
:
Depois, multiplicamos
por
:
Agora, nossa equação fica:
Passo 6
Agora, vamos isolar
:
Resposta
Portanto, você precisa usar 50 mL da solução de
para preparar os 2 litros de ácido sulfúrico com concentração de
.
Exercícios relacionados
Foram misturados 500 mL de uma solução
de
com 500 mL de uma solução
de
, verificando-se a formação de um precipitado. Calcule as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , perguntam-se as concentrações em
da solução resultante em relação:
a) ao NaCl
a) ao NaCl
200 mL de
são misturados com 300 mL de
. Qual a concentração da solução final, em relação aos íons
e
?
Um volume de 25 mL de
foi titulado com uma solução de
,
A) Após adição de 34 mL de ; B) Após adição de 36 mL de
; C) no ponto de
. Calcule os valores de pHg nos seguintes casos: equivalência. (Reação:
)
A) Após adição de 34 mL de