Deseja-se preparar 2 litros de solução de ácido sulfúrico, dispondo-se de 20 mL de solução e de 500 mL de solução . Consumindo-se a totalidade da solução de concentração , qual o volume a empregar da solução ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente preparar 2 litros de uma solução de ácido sulfúrico com concentração de . Para isso, temos duas soluções disponíveis: uma de e outra de . A gente vai usar todo o volume da solução mais concentrada ( ), que é 20 mL, e precisa descobrir quanto da solução menos concentrada ( ) devemos usar para chegar nos 2 litros finais. Vamos resolver isso passo a passo usando conceitos de concentração e volume nas misturas!

Passo 2

Primeiro, vamos entender a ideia de molaridade, que é a concentração da solução. A fórmula que a gente vai usar é:
Aqui, representa a concentração e o volume. Essencialmente, a quantidade de matéria (mol) das duas soluções que a gente vai misturar deve ser igual à quantidade na solução final.

Passo 3

Vamos identificar o que cada símbolo representa no nosso problema:
  • (concentração da primeira solução)
  • (volume da primeira solução)
  • (concentração da segunda solução)
  • (volume da segunda solução que queremos encontrar)
  • (concentração final desejada)
  • (2 litros convertidos para mL)

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula:
Vamos resolver isso passo a passo.

Passo 5

Primeiro, multiplicamos por :
Depois, multiplicamos por :
Agora, nossa equação fica:

Passo 6

Agora, vamos isolar :

Resposta

Portanto, você precisa usar 50 mL da solução de para preparar os 2 litros de ácido sulfúrico com concentração de .

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