Um volume de 25 mL de Hg2(NO3)2 0,0410 M foi titulado com uma solução de KIO3 0,0570 M,
A) Após adição de 34 mL de KIO3; B) Após adição de 36 mL de KIO3; C) no ponto de (Hg2(IO3)2(s) Ks=1,3 times 10^-18). Calcule os valores de pHg nos seguintes casos: equivalência. (Reação: Hg2^2++2 IO3 ^+ <=ftharpoons Hg2(IO3)2(s )

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos um exercício de química sobre titulação, onde estamos misturando duas soluções: uma de Hg2(NO3)2 com concentração de 0,0410 M e volume de 25 mL, e outra de KIO3 com concentração de 0,0570 M. Precisamos calcular o valor de pHg em três situações diferentes: após adicionar 34 mL de KIO₃, após adicionar 36 mL de KIO₃ e no ponto de equivalência da reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de equilíbrio e cálculos de concentrações após mistura de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está ocorrendo:
Hg2^2+ + 2 IO3^- <=ftharpoons Hg2(IO3)2(s)
Essa é uma reação de equilíbrio onde o cátion Hg₂²⁺ reage com o íon IO₃⁻ para formar um composto sólido Hg2(IO3)2.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente inicialmente presentes:
Para Hg2(NO3)2:
Mols = Concentração times Volume = 0,0410 , M times 0,025 , L = 0,001025 , molsçã
Para KIO3:
Após adicionar 34 mL:
Mols = 0,0570 , M times 0,034 , L = 0,001938 , mols
Após adicionar 36 mL:
Mols = 0,0570 , M times 0,036 , L = 0,002052 , mols

Passo 4

A reação balanceada nos mostra que 1 mol de Hg₂²⁺ reage com 2 moles de IO₃⁻. Portanto, para os mols de Hg₂²⁺ disponíveis (0,001025 mols), precisamos de:
2 times 0,001025 , mols = 0,00205 , mols , de , IO3^-

Passo 5

Agora, verificamos em cada caso se a quantidade de IO₃⁻ adicionada é suficiente para reagir completamente com o Hg₂²⁺:
A) Após adicionar 34 mL de KIO₃, temos 0,001938 mols de IO₃⁻, que é menor que os 0,00205 mols necessários para reagir completamente. Portanto, todo o IO₃⁻ será consumido e sobrará Hg₂²⁺.
B) Após adicionar 36 mL de KIO₃, temos 0,002052 mols de IO₃⁻, que é praticamente igual aos 0,00205 mols necessários. Isso significa que estamos no ponto de equivalência, onde todo o Hg₂²⁺ reage com exatamente a quantidade necessária de IO₃⁻.
C) No ponto de equivalência, não há excesso de nenhum reagente, e podemos calcular o pHg usando a constante de solubilidade fornecida.

Passo 6

Vamos calcular o pHg para cada caso:
A) Após adicionar 34 mL de KIO₃:
Como há excesso de Hg₂²⁺, podemos calcular a concentração remanescente de Hg₂²⁺:
Mols remanescentes = 0,001025 - 0,0019382 = 0,001025 - 0,000969 = 0,000056 , mols
A concentração de Hg₂²⁺:
Concentração = 0,0000560,059 , L (volume total) approx 0,000949 , Mçã
Então,
pHg = -log(0,000949) approx 3,02
B) Após adicionar 36 mL de KIO₃:
Estamos no ponto de equivalência, então todo Hg₂²⁺ foi consumido e formamos Hg2(IO3)2. Não há mais Hg₂²⁺ livre, então pHg tende ao infinito, mas considerando a solução, usamos a constante de solubilidade.
C) No ponto de equivalência:
Usamos a expressão da constante de solubilidade:
Ks = [Hg2^2+][IO3^-]^2[Hg2(IO3)2]
Como Hg2(IO3)2 está na forma sólida, sua concentração é constante, então podemos simplificar:
Ks = [Hg2^2+][IO3^-]^2
Como no ponto de equivalência, a concentração de Hg₂²⁺ é zero, pHg é muito alto, indicando que todo Hg₂²⁺ foi precipitado.

Resposta

A) pHg ≈ 3,02; B) pHg tende ao infinito no ponto de equivalência; C) pHg no ponto de equivalência é muito alto devido à completa precipitação de Hg₂²⁺.

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