Quando 0,2000 g de uma amostra, hidrocarboneto, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro a pressão constante são liberados 2082,0 J. (a) Calcule a entalpia padrão de combustão da amostra em Cal/g.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de hidrocarboneto com massa de 0,2000 , g que queima completamente em excesso de oxigênio, liberando 2082,0 , J de energia em um calorímetro a pressão constante. O conteúdo envolvido aqui é entalpia de combustão, que é a quantidade de energia liberada quando uma substância queima completamente na presença de oxigênio. Para resolver isso, vamos calcular a entalpia padrão de combustão da amostra em Calorias por grama ( Cal/g.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a entalpia de combustão ( De) é a quantidade de energia liberada por grama da substância durante a combustão. A fórmula para calcular De é:
De
Aqui, a energia liberada está em Joules (J) e a massa está em gramas (g), mas queremos a entalpia em Calorias por grama ( Cal/g). Então, vamos precisar converter Joules para Calorias.

Passo 3

Sabemos que:
1 , Cal = 4,184 , J
Portanto, para converter Joules para Calorias, usamos:
Energia em Cal = Energia em J4,184
Vamos aplicar isso à energia liberada:
2082,0 , J div 4,184 approx 497,6 , Cal

Passo 4

Agora, usamos a fórmula da entalpia de combustão:
De

Resposta

A entalpia padrão de combustão da amostra é de aproximadamente 2488 , Cal/g.

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