Quando
de uma amostra, hidrocarboneto, queima em excesso de oxigênio em um calorímetro a pressão constante são liberados 2082,0 J. (a) Calcule a entalpia padrão de combustão da amostra em Cal/g.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de hidrocarboneto com massa de
que queima completamente em excesso de oxigênio, liberando
de energia em um calorímetro a pressão constante. O conteúdo envolvido aqui é entalpia de combustão, que é a quantidade de energia liberada quando uma substância queima completamente na presença de oxigênio. Para resolver isso, vamos calcular a entalpia padrão de combustão da amostra em Calorias por grama (
.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que a entalpia de combustão (
) é a quantidade de energia liberada por grama da substância durante a combustão. A fórmula para calcular
é:
Aqui, a energia liberada está em Joules (J) e a massa está em gramas (g), mas queremos a entalpia em Calorias por grama (
). Então, vamos precisar converter Joules para Calorias.
Passo 3
Sabemos que:
Portanto, para converter Joules para Calorias, usamos:
Vamos aplicar isso à energia liberada:
Passo 4
Agora, usamos a fórmula da entalpia de combustão:
Resposta
A entalpia padrão de combustão da amostra é de aproximadamente
.