Quando 0,1800 g de glicose, C6 H12 O5 queima em excesso de oxigênio em um calorímetro a pressão constante, com capacidade calorífica de 850 J / K, a temperatura do calorímetro aumenta 3,30 K. (a) Calcule a entalpia molar padrão de combustão da glicose e escreva a correspondente equação termoquímica.

Passo 1

Beleza, vamos de primeira! O exercício nos dá a massa de glicose queimada, a capacidade calorífica do calorímetro e a variação de temperatura resultante. A matéria envolvida aqui é Termoquímica, que estuda as trocas de calor nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar calcular o calor absorvido pelo calorímetro e, a partir daí, determinar a entalpia padrão de combustão da glicose. Bora lá!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o calor ($ Q $) absorvido pelo calorímetro. A fórmula para isso é:
Q
Onde:
  • $ C = 850 , J/K $ (capacidade calorífica do calorímetro)
  • $ \Delta T = 3,30 , K $ (aumento de temperatura)
Então:
Q = C times De

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos moles de glicose foram queimados. A fórmula da glicose no enunciado é $ \mathrm{C}{6}\mathrm{H}{12}\mathrm{O}_{5} $. Vamos calcular a massa molar dessa molécula:
C6H12O5
Calculando cada parte:
Massa molar = 6 times 12,01 , g/mol + 12 times 1,008 , g/mol + 5 times 16,00 , g/mol
6 times 12,01 = 72,06 , g/mol
12 times 1,008 = 12,096 , g/mol
Somando tudo:
5 times 16,00 = 80,00 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular os moles de glicose queimados:
n = massamassa molar = 0,1800 , g164,156 , g/mol approx 0,001096 , mol

Passo 5

Agora, vamos determinar a entalpia de combustão ($ \Delta H $) por mol de glicose. A fórmula é:
De
Substituindo os valores que temos:
De
Convertendo para kJ/mol:
De
Como a reação de combustão libera calor, a entalpia é negativa:
2.562.394 , J/mol div 1000 = 2562,394 , kJ/mol

Resposta

A entalpia molar padrão de combustão da glicose é aproximadamente -2562,4 , kJ/mol. A equação termoquímica correspondente é:
C6H12O5 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O De

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