Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos diferentes reações de equilíbrio químico e queremos identificar qual delas se desloca para o lado dos produtos quando aumentamos a temperatura e a pressão. Para resolver isso, precisamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições como temperatura e pressão.

Passo 2

Vamos lembrar que, de acordo com o Princípio de Le Chatelier:
  • Temperatura: Se a reação é exotérmica (libera calor, ΔH < 0), aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes. Se é endotérmica (absorve calor, ΔH > 0), aumenta para os produtos.
  • Pressão: Aumentar a pressão favorece o lado da reação que tem menos moléculas de gás.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada alternativa:
a)
  • Temperatura: Como ΔH < 0 (exotérmica), aumentar a temperatura desloca para os reagentes.
  • Pressão: Daí pra reagentes temos 2 mols de gás e produtos também 2 mols, então a pressão não afeta o deslocamento.
b)
  • Temperatura: Como ΔH > 0 (endotérmica), aumentar a temperatura favorece os produtos.
  • Pressão: Reagentes: 1 mol; Produtos: 2 mols. Aumentar a pressão favorece o lado com menos mols, ou seja, os reagentes.
c)
  • Temperatura: ΔH > 0, aumenta para os produtos.
  • Pressão: Reagentes: 1 mol; Produtos: 2 mols. Aumentar a pressão favorece os reagentes.
d)
  • Temperatura: ΔH < 0, exotérmica, aumenta para os reagentes.
  • Pressão: Reagentes: 3 mols; Produtos: 2 mols. Aumentar a pressão favorece os produtos.
e)
  • Temperatura: ΔH > 0, endotérmica, aumenta para os produtos.
  • Pressão: Reagentes: 10 mols; Produtos: 9 mols. Aumentar a pressão favorece os produtos.

Resposta

A alternativa que indica o equilíbrio que se desloca para os produtos com aumento de temperatura e pressão é a letra e.

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