Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g) Cu(OH)2(s) <=ftharpoons Cu^2+(aq)+2 OH^-(aq) [Cu(NH3)4]^2+(aq) <=ftharpoons Cu^2+(aq)+4 NH3(aq)
2 H2 O2(g) <=ftharpoons 2 H2 O(g)+O2(g) CO(g)+1 / 2 O2(g) <=ftharpoons CO2(g) CH3 COOH(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons CH3 COO^-(aq)+H3 O^+(ag
C(s)+CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)
NiO(s)+CO(g) <=ftharpoons Ni(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) <=ftharpoons Fe(s)+CO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa escrever as expressões da constante de equilíbrio ( ) para várias reações químicas, usando as concentrações dos reagentes e produtos. O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Para resolver, vamos precisar lembrar que a constante de equilíbrio expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar rapidinho o que é a constante de equilíbrio ( Kc = [Produtos][Rea>=ntes] ). Ela é uma expressão matemática que mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação balanceada. A fórmula geral é:
Aqui, os colchetes indicam a concentração molar dos componentes.

Passo 3

Vamos aplicar isso para a primeira reação:
PCl5(g) <=ftharpoons PCl3(g)+Cl2(g)
A constante de equilíbrio ( Kc = [PCl3][Cl2][PCl5] ) será:

Passo 4

Agora, para a segunda reação:
Cu(OH)2(s) <=ftharpoons Cu^2+(aq) + 2 OH^-(aq)
Note que sólidos ( Kc = [Cu^2+][OH^-]^21 ) e líquidos ( Kc = [Cu^2+][OH^-]^2 ) não aparecem na expressão de porque suas concentrações são consideradas constantes. Então, a expressão fica:
Ou simplesmente:

Passo 5

Vamos para a terceira reação:
[Cu(NH3)4]^2+(aq) <=ftharpoons Cu^2+(aq) + 4 NH3(aq)
A constante de equilíbrio aqui é:

Passo 6

Próxima reação:
2 H2 O2(g) <=ftharpoons 2 H2 O(g) + O2(g)
Aqui, a constante de equilíbrio fica assim:
Kc = [H2 O]^2[O2][H2 O2]^2

Passo 7

Agora, para a quinta reação:
CO(g) + 12 O2(g) <=ftharpoons CO2(g)
A expressão de Kc = [CO2][CO][O2]^1/2 será:

Passo 8

Vamos para a sexta reação:
CH3 COOH(aq) + H2 O(l) <=ftharpoons CH3 COO^-(aq) + H3 O^+(aq)
Como a água é líquida, ela não aparece na expressão do Kc = [CH3 COO^-][H3 O^+][CH3 COOH] . Então:

Passo 9

Agora, para a sétima reação:
C(s) + CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)
O carbono sólido não entra na expressão de Kc = [CO]^2[CO2] , então:

Passo 10

Para a oitava reação:
NiO(s) + CO(g) <=ftharpoons Ni(s) + CO2(g)
Sólidos não entram na expressão, então:
Kc = [CO2][CO]

Passo 11

Finalmente, para a nona reação:
FeO(s) + CO(g) <=ftharpoons Fe(s) + CO2(g)
Como os sólidos são omitidos, temos:
Kc = [CO2][CO]

Resposta

As expressões das constantes de equilíbrio em termos das concentrações são:
  1. Kc = [PCl3][Cl2][PCl5]
  2. Kc = [Cu^2+][OH^-]^2
  3. Kc = [Cu^2+][NH3]^4[[Cu(NH3)4]^2+]
  4. Kc = [H2 O]^2[O2][H2 O2]^2
  5. Kc = [CO2][CO][O2]^1/2
  6. Kc = [CH3 COO^-][H3 O^+][CH3 COOH]
  7. Kc = [CO]^2[CO2]
  8. Kc = [CO2][CO]
  9. Kc = [CO2][CO]

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