Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:
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Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa escrever as expressões da constante de equilíbrio (
) para várias reações químicas, usando as concentrações dos reagentes e produtos. O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Para resolver, vamos precisar lembrar que a constante de equilíbrio expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar rapidinho o que é a constante de equilíbrio (
). Ela é uma expressão matemática que mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação balanceada. A fórmula geral é:
Aqui, os colchetes
indicam a concentração molar dos componentes.
Passo 3
Vamos aplicar isso para a primeira reação:
A constante de equilíbrio (
) será:
Passo 4
Agora, para a segunda reação:
Note que sólidos (
) e líquidos (
) não aparecem na expressão de
porque suas concentrações são consideradas constantes. Então, a expressão fica:
Ou simplesmente:
Passo 5
Vamos para a terceira reação:
A constante de equilíbrio aqui é:
Passo 6
Próxima reação:
Aqui, a constante de equilíbrio fica assim:
Passo 7
Agora, para a quinta reação:
A expressão de
será:
Passo 8
Vamos para a sexta reação:
Como a água é líquida, ela não aparece na expressão do
. Então:
Passo 9
Agora, para a sétima reação:
O carbono sólido não entra na expressão de
, então:
Passo 10
Para a oitava reação:
Sólidos não entram na expressão, então:
Passo 11
Finalmente, para a nona reação:
Como os sólidos são omitidos, temos:
Resposta
As expressões das constantes de equilíbrio em termos das concentrações são:
Exercícios relacionados
Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
A 2000K, a constante de equilíbrio
para a formação de
é
. Se a concentração de
é
, a de
é de
e a de NO é de
, o sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em qual direção a reação prosseguirá para atingi-lo?
O que significa quociente de reação?
Considere a reação hipotética:
. Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.