Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A gente precisa escrever as expressões da constante de equilíbrio ( ) para várias reações químicas, usando as concentrações dos reagentes e produtos. O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Para resolver, vamos precisar lembrar que a constante de equilíbrio expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar rapidinho o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela é uma expressão matemática que mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação balanceada. A fórmula geral é:
Aqui, os colchetes indicam a concentração molar dos componentes.

Passo 3

Vamos aplicar isso para a primeira reação:
A constante de equilíbrio ( ) será:

Passo 4

Agora, para a segunda reação:
Note que sólidos ( ) e líquidos ( ) não aparecem na expressão de porque suas concentrações são consideradas constantes. Então, a expressão fica:
Ou simplesmente:

Passo 5

Vamos para a terceira reação:
A constante de equilíbrio aqui é:

Passo 6

Próxima reação:
Aqui, a constante de equilíbrio fica assim:

Passo 7

Agora, para a quinta reação:
A expressão de será:

Passo 8

Vamos para a sexta reação:
Como a água é líquida, ela não aparece na expressão do . Então:

Passo 9

Agora, para a sétima reação:
O carbono sólido não entra na expressão de , então:

Passo 10

Para a oitava reação:
Sólidos não entram na expressão, então:

Passo 11

Finalmente, para a nona reação:
Como os sólidos são omitidos, temos:

Resposta

As expressões das constantes de equilíbrio em termos das concentrações são:

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Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
A 2000K, a constante de equilíbrio para a formação de é . Se a concentração de é , a de é de e a de NO é de , o sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em qual direção a reação prosseguirá para atingi-lo?
O que significa quociente de reação?
Considere a reação hipotética: . Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.