A
e
de vapor ocupam o volume total de 200 mL . Identifique entre os compostos abaixo, qual é o correspondente à massa molecular desta substância vapososa. (TODAS AS QUESTÕES DEVEM ESTAR ACOMPANHADAS DE SEUS RESPECTIVOS CÁLCULOS)
(a)
( ) (b)
(a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um vapor que está a 21°C e 752 mmHg, com uma massa de 0,980 g ocupando um volume de 200 mL. A missão é descobrir qual dos compostos listados tem a massa molecular que corresponde a esses dados. Para isso, vamos precisar usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases trabalha com Kelvin.
Passo 3
Agora, vamos converter a pressão de mmHg para atmosferas, já que a constante da lei dos gases usa atm.
Passo 4
O próximo passo é converter o volume de mililitros para litros.
Passo 5
Vamos aplicar a Lei dos Gases Ideais, que é
, para encontrar o número de moles (
).
Onde:
Isolando
:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa molecular (
) usando a massa fornecida e o número de moles que encontramos.
Passo 7
Vamos calcular a massa molecular de cada composto para ver qual se aproxima de 119,7 g/mol:
(a) CHCl₂
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
Total:
(b) CHCl₂CH₃
- C: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- H: 1,008 g/mol × 5 = 5,04 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × 2 = 70,90 g/mol
Total:
© HC₂COOH
- C: 12,01 g/mol × 2 = 24,02 g/mol
- H: 1,008 g/mol × 4 = 4,032 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
Total:
(d) H₃C₃H₅OOH
- C: 12,01 g/mol × 3 = 36,03 g/mol
- H: 1,008 g/mol × 8 = 8,064 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 2 = 32,00 g/mol
Total:
Resposta
Nenhuma das opções apresentadas possui uma massa molecular próxima aos 119,7 g/mol calculados. Pode ter havido um erro nas opções fornecidas ou na interpretação das fórmulas.