Escreva a estrutura de Lewis de (b)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis do
. Isso está na matéria de Química, mais especificamente em estruturas de Lewis, que mostram como os elétrons estão distribuídos nos átomos de uma molécula. Para resolver, vamos precisar saber contar os elétrons de valência e como eles se organizam para formar ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O arsênio (As) está no grupo 15 da tabela periódica, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, e como temos 3 hidrogênios, isso dá 3 elétrons. No total, temos
elétrons de valência para trabalhar.
Passo 3
Agora, vamos colocar o átomo de arsenio no centro, já que ele é menos eletronegativo que o hidrogênio. Em seguida, ligamos cada átomo de hidrogênio ao arsenio com uma ligação simples, o que significa que cada ligação usa 2 elétrons.
Passo 4
Cada ligação As-H usa 2 elétrons, e como temos 3 ligações, usamos
elétrons. Subtraindo isso dos 8 elétrons totais, restam
elétrons. Esses elétrons restantes ficam como um par solitário no arsenio.
Passo 5
Por fim, vamos verificar se todos os átomos estão com o número correto de elétrons. Cada hidrogênio já está com 2 elétrons (uma ligação), e o arsenio tem 6 elétrons ao redor (3 ligações e 1 par solitário). O arsenio pode ter mais elétrons além dos 8 habituais, então está tudo certo.
Resposta
A estrutura de Lewis do
fica assim:
H
|
H—As—H
:
Onde as linhas representam as ligações As-H e os dois pontos representam o par solitário de elétrons no arsenio.