A
de
e
de
foram colocados em um recipiente de
e reagiram de acordo com a equação
. Quando o sistema atingiu o equilíbrio, a concentração de
encontrada foi de 0,020 mol/L.
(b) Qual o valor de Kc e Kp?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre equilíbrio químico! A gente tem uma reação envolvendo nitrito de dinitrogênio (
) e oxigênio (
) que formam dióxido de nitrogênio (
). A gente precisa encontrar as constantes de equilíbrio
e
. Para isso, vamos usar as informações dadas sobre as quantidades iniciais das substâncias e a concentração de
no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação:
Notamos que, para cada mol de
que reage com 1 mol de
, formam-se 2 mols de
.
Passo 3
Vamos montar uma tabela de concentração para acompanhar as mudanças nas concentrações das substâncias:
Substância | Inicial (mol/L) | Mudança (mol/L) | Equilíbrio (mol/L) |
---|---|---|---|
|
0,030 |
|
|
|
0,0580 |
|
|
|
0 |
|
|
Sabemos que no equilíbrio, a concentração de
é 0,020 mol/L, então:
Passo 4
Agora, vamos encontrar as concentrações no equilíbrio:
-
: -
: -
:
Passo 5
Vamos calcular a constante de equilíbrio
usando a expressão:
Substituindo os valores:
Passo 6
Para encontrar
, usamos a relação entre
e
:
Onde:
Então,