A metilamina (CH3 NH2) é uma base fraca que se dissocia em água. Se uma solução de concentração 0,25 mol / L, dessa base estiver 4,0 % ionizada a 25^circ C, qual o valor da concentração de OH^-?
CH3 NH2+H2 O rightharpoons CH3 NH3^++OH^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a metilamina, que é uma base fraca. A questão nos dá a concentração da solução (0,25 mol/L) e diz que 4,0% dessa base está ionizada a 25°C. Nosso objetivo é encontrar a concentração de íons OH^- na solução. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química de soluções e percentagem de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa que a base está 4,0% ionizada. Isso quer dizer que apenas 4% das moléculas de metilamina ( CH3 NH2) se transformam em íons ao reagirem com a água.

Passo 3

Sabemos que a concentração inicial da metilamina é 0,25 mol/L. Para encontrar quantas mols se ionizam, calculamos 4% de 0,25 mol/L:
Quantidade ionizada = 0,25 , mol/L times 4100 = 0,01 , mol/L

Passo 4

A ionização da metilamina produz íons CH3 NH3^+ e OH^-. Cada molécula de metilamina que se ioniza gera um íon OH^-. Portanto, a concentração de OH^- será igual à quantidade ionizada, que calculamos ser 0,01 mol/L.

Resposta

A concentração de OH^- na solução é 0,01 , mol/L.

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