À os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco são, respectivamente, iguais a e . Determine as concentrações de cada um dos cátions nas soluções saturadas de cada uma das substâncias. (íons chumbo ; íons bário íons zinco ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre produtos de solubilidade! O enunciado nos dá os valores de para sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco a . Nosso objetivo é encontrar as concentrações dos cátions ( , e ) nas soluções saturadas de cada uma dessas substâncias. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade e as equações de dissociação de cada sal.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade ( ) é uma constante que indica o quanto de um sal se dissolve em água até a solução ficar saturada. A equação geral para o é:
áÂ
Vamos aplicar isso para cada sal.

Passo 3

1. Sulfato de Chumbo ( )
A equação de dissociação é:
O dado é .
Como a dissociação é 1:1 para os íons, podemos dizer que:
Então:
Resolvendo para :

Passo 4

2. Cromato de Bário ( )
A equação de dissociação é:
O dado é .
Novamente, a dissociação é 1:1, então:
Logo:
Resolvendo para :

Passo 5

3. Hidróxido de Zinco ( )
A equação de dissociação é:
O dado é .
Aqui, a dissociação produz 1 cátion e 2 ânions . Então, se a concentração de for , a de será .
A expressão do fica:
Resolvendo para :

Resposta

As concentrações dos cátions nas soluções saturadas são:

Exercícios relacionados

O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é igual a . Calcule a solubilidade desse hidróxido e o pH de sua solução saturada.( e ).
Escreva uma equação química iônica líquida balanceada para cada reação.
Quantos gramas de iodato de chumbo ) podem ser dissolvidos em 200 mL de água? .
Haverá formação de precipitado quando se misturam volumes iguais de soluções de nitrato de cálcio e fluoreto de sódio ? (PI , então haverá formação de precipitado). Dados: .