À
os produtos de solubilidade do sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco são, respectivamente, iguais a
e
. Determine as concentrações de cada um dos cátions nas soluções saturadas de cada uma das substâncias. (íons chumbo
; íons bário
íons zinco
).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre produtos de solubilidade! O enunciado nos dá os valores de
para sulfato de chumbo, cromato de bário e hidróxido de zinco a
. Nosso objetivo é encontrar as concentrações dos cátions (
,
e
) nas soluções saturadas de cada uma dessas substâncias. Para isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade e as equações de dissociação de cada sal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o produto de solubilidade (
) é uma constante que indica o quanto de um sal se dissolve em água até a solução ficar saturada. A equação geral para o
é:
Vamos aplicar isso para cada sal.
Passo 3
1. Sulfato de Chumbo (
)
A equação de dissociação é:
O
dado é
.
Como a dissociação é 1:1 para os íons, podemos dizer que:
Então:
Resolvendo para
:
Passo 4
2. Cromato de Bário (
)
A equação de dissociação é:
O
dado é
.
Novamente, a dissociação é 1:1, então:
Logo:
Resolvendo para
:
Passo 5
3. Hidróxido de Zinco (
)
A equação de dissociação é:
O
dado é
.
Aqui, a dissociação produz 1 cátion
e 2 ânions
. Então, se a concentração de
for
, a de
será
.
A expressão do
fica:
Resolvendo para
:
Resposta
As concentrações dos cátions nas soluções saturadas são:
Exercícios relacionados
O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é igual a
. Calcule a solubilidade desse hidróxido e o pH de sua solução saturada.(
e
).
Escreva uma equação química iônica líquida balanceada para cada reação.
Quantos gramas de iodato de chumbo
) podem ser dissolvidos em 200 mL de água?
.
Haverá formação de precipitado quando se misturam volumes iguais de soluções de nitrato de cálcio
e fluoreto de sódio
? (PI
, então haverá formação de precipitado). Dados:
.