Quantos gramas de iodato de chumbo ) podem ser dissolvidos em 200 mL de água? .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pede para descobrir quantos gramas de iodato de chumbo ( ) podem ser dissolvidos em 200 mL de água, sabendo que o produto de solubilidade ( ) é 12,59 e a massa molar ( ) é g. Vamos usar conceitos de equilíbrio de solubilidade para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( cePb(IO3)2(s) <=> Pb^2+(aq) + 2 IO3^-(aq) ). Ele representa o equilíbrio entre o sólido e os íons dissolvidos na solução. Para o iodato de chumbo, a dissociação na água é:
Kps = [cePb^2+][ceIO3^-]^2
Então, a expressão do fica:

Passo 3

Vamos chamar a solubilidade do [cePb^2+] = s de [ceIO3^-] = 2s mol/L. Assim, ao se dissolver, teremos:
12,59 = s times (2s)^2 = s times 4s^2 = 4s^3
Substituindo esses valores na expressão do :

Passo 4

Agora, resolvemos para 4s^3 = 12,59 :
s^3 = 12,594 = 3,1475
s = raiz[3]3,1475 approx 1,47 mol/L

Passo 5

Com a solubilidade mo<=s = s times volume = 1,47 times 0,2 = 0,294 mol em mol/L, podemos encontrar a massa dissolvida. Sabemos que a massa molar ( massa = mo<=s times m = 0,294 times 4,46 times 10^-3 approx 1,31 times 10^-3 g ) é g/mol. A quantidade de soluto dissolvida em 200 mL (0,2 L) é:

Resposta

Aproximadamente gramas de iodato de chumbo podem ser dissolvidos em 200 mL de água.

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