A
, temos as seguintes entalpias de formação:
Composto
Para as reações a
:
Calcule o calor de formação do
e do
Composto |
|
|
|
|
|
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o calor de formação do
e do
. Para isso, vamos usar o conceito de entalpia de formação e a Lei de Hess. A gente vai precisar entender como as reações químicas estão relacionadas e como manipular as equações para encontrar os valores que faltam.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é entalpia de formação (
). É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrões. No nosso caso, queremos encontrar
para
e
.
Passo 3
Vamos olhar as reações fornecidas com seus respectivos calores de reação:
-
\quad -
\quad
Também sabemos as entalpias de formação:
Passo 4
Vamos aplicar a Lei de Hess, que nos permite somar as entalpias das reações para chegar à entalpia de formação que queremos. Para isso, precisamos escrever as equações de formação dos compostos envolvidos.
A reação de formação de
é:
E a de
é:
Mas, para simplificar, vamos usar as reações fornecidas e relacioná-las com as entalpias de formação conhecidas.
Passo 5
Vamos escrever as duas reações fornecidas em termos de entalpia de formação:
Essa reação pode ser vista como a formação de
a partir de
e
. A entalpia dessa reação é
.
Essa é a combustão de
. A entalpia dessa reação é
.
Passo 6
Agora, vamos escrever as entalpias de formação envolvidas:
- Para a reação 1:
Sabemos que a entalpia de formação de elementos no estado padrão, como
e
, é zero. Então simplifica para:
- Para a reação 2:
Novamente, a entalpia de formação de
é zero, então:
Passo 7
Agora temos duas equações com duas incógnitas:
Substituindo os valores conhecidos na equação 2:
Passo 8
Vamos calcular o lado direito da equação:
Então:
Multiplicando ambos os lados por -1:
Passo 9
Agora que temos
, vamos substituir na primeira equação para encontrar
:
Subtraindo 41,28 dos dois lados:
Resposta
O calor de formação é: