Escreva a expressão para K eq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: 3 NO(g) <=ftharpoons N2 O(g)+NO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos escrever a expressão para a constante de equilíbrio ( Keq) da seguinte reação química:
3 NO(g) <=ftharpoons N2 O(g) + NO2(g)
Além disso, temos que identificar se essa reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, vamos precisar entender o que é constante de equilíbrio e a diferença entre reações homogêneas e heterogêneas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de equilíbrio ( Keq). Ela nos dá uma ideia de quanto cada reagente e produto está presente quando a reação atinge o equilíbrio. A expressão de Keq depende das concentrações dos reagentes e produtos envolvidos na reação.
Para escrever Keq, usamos as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos divididas pelas concentrações dos reagentes também elevadas aos seus coeficientes.

Passo 3

Agora, vamos identificar os reagentes e produtos na reação dada:
  • Reagente: 3 NO(g)
  • Produtos: N2 O(g) e NO2(g)
Os coeficientes estequiométricos são 3 para NO, 1 para N2O e 1 para NO2.

Passo 4

Com isso, podemos montar a expressão para Keq:
Keq = [N2O][NO2][NO]^3
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares de cada espécie química.

Passo 5

Agora, vamos determinar se a reação é homogênea ou heterogênea.
  • Reação Homogênea: Todos os reagentes e produtos estão na mesma fase (por exemplo, todos gasosos).
  • Reação Heterogênea: Reagentes e produtos estão em fases diferentes (por exemplo, sólido e gasoso).
Na nossa reação, todos os reagentes e produtos são gases, como indicado pelo “(g)” na fórmula. Portanto, todos estão na mesma fase.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio é:
Keq = [N2O][NO2][NO]^3
E a reação é homogênea, já que todos os reagentes e produtos estão na mesma fase gasosa.

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