26b) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Be?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta por que o lítio (Li) tem uma segunda energia de ionização bem maior que o berílio (Be). Isso envolve entender o que é energia de ionização e analisar a estrutura eletrônica desses elementos para comparar.
Passo 2
Primeiro, vamos esclarecer: energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron, depois que o primeiro já foi removido.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a estrutura eletrônica:
- Lítio (Li): Tem 3 elétrons, distribuídos como 2 no primeiro nível (1s²) e 1 no segundo nível (2s¹).
- Berílio (Be): Tem 4 elétrons, distribuídos como 2 no primeiro nível (1s²) e 2 no segundo nível (2s²).
Passo 4
Quando removemos o primeiro elétron:
- Li: Fica com 2 elétrons (1s²), que é uma configuração estável.
- Be: Fica com 3 elétrons (1s² 2s¹).
Para a segunda energia de ionização:
- Li: Precisamos remover um elétron da configuração estável 1s², o que requer muita energia porque estamos tirando de uma camada interna bem estável.
- Be: Remover o segundo elétron significa tirar o segundo elétron do 2s², ainda na mesma camada, que é relativamente mais fácil comparado a tirar de uma camada interna.
Passo 5
Então, a segunda energia de ionização do lítio é muito maior porque estamos retirando um elétron de uma camada interna estável (1s²), enquanto no berílio, o segundo elétron removido ainda está na mesma camada externa (2s²), tornando a remoção menos energética.
Resposta
A segunda energia de ionização do lítio é bem maior que a do berílio porque, ao remover o segundo elétron do Li, estamos tirando de uma camada interna estável (1s²), o que requer mais energia, enquanto no Be o segundo elétron removido ainda está na camada externa, demandando menos energia.
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