b) por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes?
Passo 1
Então, você quer saber por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes. Estamos falando de química, mais especificamente sobre estruturas atômicas e íons. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons e a carga do núcleo influenciam o tamanho dos átomos e íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um átomo neutro tem um certo número de elétrons ao redor do núcleo. Quando um átomo ganha elétrons e se torna um ânion, ele passa a ter mais elétrons do que prótons.
Passo 3
Com mais elétrons, há um aumento na repulsão entre os elétrons na mesma camada. Essa repulsão extra faz com que os elétrons fiquem mais afastados uns dos outros.
Passo 4
Além disso, o aumento no número de elétrons dilui a carga positiva do núcleo que atrai os elétrons. Isso significa que a atração entre o núcleo e os elétrons não é tão forte quanto antes.
Passo 5
Como resultado dessas duas coisas – mais repulsão entre os elétrons e menor atração do núcleo – o ânion acaba ocupando um espaço maior, ou seja, tem um raio atômico maior do que o átomo neutro correspondente.
Resposta
Portanto, os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes porque a adição de elétrons aumenta a repulsão entre eles e diminui a atração efetiva do núcleo, fazendo com que o tamanho do íon aumente.